Reactiviteit (scheikunde): verschil tussen versies

Thermodynamisch gezien zal een deeltje reactiever zijn wanneer het, als resultaat van een chemische reactie, naar een energetisch lager niveau kan gaan. Met andere woorden: de [[Vrije energie|Gibbs-vrije-energie]] ''(ΔG)'' van een reactie moet negatief zijn om een zo spontaan mogelijk reactie te bekomen. Alle deeltjes streven naar een zo laag mogelijke energietoestand. Of nog anderanders gezegd: de [[entropie]] ''(S)'' van een systeem kan alleen maar gelijk blijven of toenemen bij een spontaan proces. Dit is één van de formuleringen van de [[tweede hoofdwet van de thermodynamica]].