Pi-binding: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
kGeen bewerkingssamenvatting |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Bestand:Pi-Bond.svg|right|250px|thumb|De vorming van een pi-binding door zijdelingse overlap van 2 p-orbitalen.]]
Een '''pi-binding''' of '''π-binding''' is een vorm van [[covalente binding]] tussen twee [[Atoom|atomen]]. De pi-binding wordt gevormd door de [[orbitaaloverlap]] van twee atomaire [[Orbitaal|orbitalen]] tot een [[moleculair orbitaal]], waarbij de elektronendichtheid langs de bindingsas tussen beide [[atoomkern]]en een discontinuïteit vertoont.<ref>{{en}} {{aut|J. Moore, C.L. Stanitski & P.C. Jurs}} (2009) - ''Principles of Chemistry: The Molecular Science''</ref><ref>{{en}} {{aut|Steven S. Zumdahl}} (2005) - ''Chemical Principles'', (Fifth Edition), Boston: Houghton Mifflin Company, p. 655</ref> Een pi-binding komt namelijk tot stand door de zijdelingse overlap van p- of d-atoomorbitalen, in de ruimte boven en onder de [[sigma-binding]]. Een pi-binding kent daarom 2 loben.
Deze vorm van binding tussen atomen wordt vooral aangetroffen in de [[organische chemie]] tussen [[koolstof]]atomen in [[onverzadigde verbinding]]en. Niet zelden wordt een pi-binding als synoniem voor [[Dubbele binding (scheikunde)|dubbele binding]] gebruikt, maar dat is niet correct. Een dubbele binding is immers de samengang van een sigma- en een pi-binding.
| |||