Elektronegativiteit: verschil tussen versies

320 bytes toegevoegd ,  8 jaar geleden
rommelige inleiding herwerkt
(rommelige inleiding herwerkt)
De elektronegativiteit neemt diagonaal toe in het [[periodiek systeem]]. [[Francium]] en [[cesium]] (links onder) hebben de laagste waarde, [[Fluor (element)|fluor]] (rechts boven) de hoogste.
 
Wanneer [[Diwaterstof|waterstofgas]] (H<sub>2</sub>) en [[difluor]] (F<sub>2</sub>) met elkaar reageren ontstaan twee moleculen [[waterstoffluoride]]-moleculen (HF):
 
:<math>\mathrm{H_2\ +\ F_2 \longrightarrow\ 2\ HF}</math>
:H<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2 HF
 
Wanneer twee gelijke atomen een molecuul vormen, bijvoorbeeld een waterstofmolecule (H-H) of een fluormolecule (F-F), dan trekken zij met evenveel elektronische kracht aan de elektronenwolk. HetDe molecuulelektronenwolk heeftis dan perfect symmetrisch verdeeld binnen de molecule en zij bezit dus geen permanent dipoolmoment {{Math|μ}}: de binding is [[covalente binding|covalent]]. De binding in de HF-molecule is echter [[polaire verbinding|polair]]. De elektronenwolk wordt meer naar het fluoratoom toegetrokken dan naar het waterstofatoom. Dit komt doordat de [[ionisatiepotentiaal]] en de [[elektronenaffiniteit]] van de beide elementen verschillend is. WeMen zoudenzoud ook kunnen zeggenstellen dat statistisch gesproken voor een deel van de tijd hetde molecuulmolecule bestaat uit een H<sup>+</sup>- en een F<sup>-</sup>-ion. (waterstofWaterstof doneert dan als het ware het elektron aan fluor), ten gevolge van de verschillen in ionisatiepotentiaal en eenelektronenaffiniteit. F<sup>-</sup>Dit ionwerd door [[Linus Pauling]] vervat in 1 begrip, de elektronegativiteit.
 
== Trends in de elektronegativiteit ==
131.676

bewerkingen