Versie van 14 jul 2012 14:16 bewerken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen kGeen bewerkingssamenvatting ← Oudere bewerking		Versie van 14 jul 2012 14:28 bewerken ongedaan maken Capaccio (overleg \| bijdragen) 131.676 bewerkingen →‎Definitie Nieuwere bewerking →
Regel 2: == Definitie == Voor een gegeven chemische reactie ~~:''p''A + ''q''B <math>\overrightarrow{\leftarrow}</math> ''r''C + ''s''D~~ :<math>\mathrm{a\ A\ +\ b\ B \rightleftharpoons\ c\ C\ +\ d\ D}</math> p,q,r en s zijn het aantal molequivalent van respectievelijk stof/ion A,B,C en D dan geldt: :<math>Q=\frac{[C]^rc_e[D]^sd_e}{[A]^pa_e[B]^~~q...~~b_e}</math> Deze formule ~~noemen we~~wordt de ~~'''~~[[concentratiebreuk~~'''~~]] van het evenwicht genoemd. Voor een systeem dat in evenwicht is geldt dat de waarde van de concentratiebreuk ''Q'' gelijk is aan de evenwichtsconstante ''K'':▼ :<math>Q = K \!</math>▼ ▲Deze formule noemen we de '''concentratiebreuk''' van het evenwicht. Voor een systeem dat in evenwicht is geldt: Indien een systeem niet in evenwicht is, is ''Q'' dus niet gelijk aan ''K'' en zal evenwicht zich moeten instellen. Hierbij verandert netto gezien de hoeveelheid van de reactanten en producten. Als het evenwicht is ingesteld verlopen de reacties nog wel, maar is het nettoresultaat 0.▼ ▲:<math>Q=K</math> Afhankelijk ~~compleet~~van de beschreven stof en de mate van noodzakelijke theoretische correctheid worden er voor [A] tot en met [D] verschillende zaken ingevuld. Compleet theoretisch correct moeten [[chemische activiteit\|activiteiten]] van de verschillende reagentia en producten ingevuld worden. Vooral voor geconcentreerdere oplossingen wordt de chemische werkelijkheid dan beter beschreven. Voor praktisch gebruik in verdunde oplossingen gelden ~~de volgende~~andere regels:▼ ▲Indien een systeem niet in evenwicht is, is Q dus niet gelijk aan K en zal evenwicht zich moeten instellen. Hierbij verandert de hoeveelheid van de reactanten en producten. Als het evenwicht is ingesteld verlopen de reacties nog wel, maar is het nettoresultaat 0. ~~voor~~Voor opgeloste stoffen wordt de concentratie in mol.l·L<sup>- 1</sup> genomen▼ * ~~voor~~Voor [[Gas (aggregatietoestand)\|gassen]] wordt de [[partiële druk]] in [[atmosfeer (eenheid)\|atm]] genomen▼ * Voor [[vaste stof]]fen mag 1 ingevuld worden * Voor [[oplosmiddel]]en mag 1 ingevuld worden Een Kevenwichtsconstante groter dan 1 geeft aan dat het evenwicht ~~aan~~verschoven deis ~~productkant~~naar de ~~ligt~~productzijde. Er is dan bij evenwicht meer product dan reactant aanwezig. Hoe groter de evenwichtsconstante, hoe meer product er wordt gevormd. Een ''K''-waarde kleiner dan 1 geeft aan dat er meer reactant overblijft dan er product gevormd wordt. Hoe kleiner de Kevenwichtsconstante ~~hoe~~des te minder product wordt gevormd.▼ ~~Afhankelijk van de beschreven stof en de mate van noodzakelijke theoretische correctheid worden er voor [A] tot en met [D] verschillende zaken ingevuld:~~ ▲* compleet theoretisch correct moeten [[chemische activiteit\|activiteiten]] van de verschillende reagentia en producten ingevuld worden. Vooral voor geconcentreerdere oplossingen wordt de chemische werkelijkheid dan beter beschreven. Voor praktisch gebruik in verdunde oplossingen gelden de volgende regels: ▲* voor opgeloste stoffen wordt de concentratie in mol.l<sup>- 1</sup> genomen ▲* voor gassen wordt de [[partiële druk]] in [[atmosfeer (eenheid)\|atm]] genomen * voor vaste stoffen mag 1 ingevuld worden (wat iets anders is dan dat de concentratie 1 is!) * voor oplosmiddelen mag 1 ingevuld worden (wat iets anders is dan dat de concentratie 1 is!) ▲Een K groter dan 1 geeft aan dat het evenwicht aan de productkant ligt. Er is dan bij evenwicht meer product dan reactant. Hoe groter de evenwichtsconstante, hoe meer product er wordt gevormd. Een K kleiner dan 1 geeft aan dat er meer reactant overblijft dan er product gevormd wordt. Hoe kleiner de K hoe minder product wordt gevormd. == Getalwaarden ==

Evenwichtsconstante: verschil tussen versies