Dampdruk: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Wijziging foutieve doorverwijzing ivm paginahernoeming met AWB |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 4:
Wanneer een gecondenseerde fase - bijvoorbeeld een vloeistof of een kristallijne vaste stof - in een gesloten ruimte met een groter volume dan het eigen volume tot evenwicht gebracht wordt, gaat een deel van de gecondenseerde fase over in damp.
De damp oefent een [[Druk (grootheid)|druk]] uit op de wanden van de gesloten ruimte. Deze druk is sterk afhankelijk van de temperatuur en de [[Vluchtigheid (stof)|vluchtigheid]] van de (vloei)stof en wordt de dampdruk genoemd. Bij voldoende hoge temperatuur zal de dampdruk één [[atmosfeer (eenheid)|atmosfeer]] bedragen. Deze temperatuur wordt bij vloeistoffen het normaal [[kookpunt]] genoemd omdat bij deze temperatuur het verdampingsproces niet langer alleen maar aan het oppervlak plaats vindt maar ook in staat is overal in de vloeistof dampbellen te vormen. Bij groot-moleculaire vaste stoffen en complexe stoffen zoals natuurlijke materialen - bijvoorbeeld hout of wol - zal de dampdruk echter over het algemeen nooit de waarde van een atmosfeer bereiken voordat de stof door de warmte gaat ontleden.
<math>p_{tot} = \sum x_i p_i^o </math>, met <math>p_i^o</math> de standaard dampdruk van component i.
| |||