Waterstofperchloraat: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Soulbot (overleg | bijdragen)
k r2.7.2) (Robot: toegevoegd: no:Perklorsyre
Capaccio (overleg | bijdragen)
+ GHS (bron: Sigma Aldrich)
Regel 1:
{{Infobox chemische stof
| Naam = Waterstofperchloraat
| afbeeldingandersafbeelding1 = [[Bestand:Perchloric-acid-2D-dimensions.png|100px]][[Bestand:Perchloric-acid-3D-vdW.png|100px]]
| afbeeldingbreedte1 = 175
| onderschriftanders =
| onderschrift1 = [[Structuurformule]] van waterstofperchloraat
| afbeelding2 =
| afbeelding2 = Perchloric-acid-3D-vdW.png
| onderschrift2 =
| afbeeldingbreedte2 = 150
| onderschrift2 = [[Molecuulmodel]] van waterstofperchloraat
| afbeelding3 =
| onderschrift3 =
Regel 11 ⟶ 13:
| Formule = HClO<sub>4</sub>
| SMILES = OCl(=O)(=O)=O
| InChI = InChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)/f/h2H
| IUPAC = waterstofperchloraat
| AndereNamen = perchloorzuur ;, overchloorzuur
| CAS = 7601-90-3
| EINECS =
| EG = 231-512-4
| VN = 1873
| PubChem = 24247
| Beschrijving =
| Vergelijkbaar =
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|C|O|C}}
| TekstWaarsch = Gevaar
| Carcinogeen =
| Hygroscopisch =
| Rzinnen = {{H271}}-{{H314}}
| SzinnenEUHzinnen = ''geen''
| Szinnen = {{P220}}-{{P280}}-{{P305+P351+P338}}-{{P310}}
| Omgang =
| Opslag =
Regel 36 ⟶ 40:
| Kleur =
| Dichtheid =
| Molgewicht = 100.,4585
| Smeltpunt = -17
| Kookpunt = 203
| Vlampunt = 113
| Zelfontbranding =
| Dampdruk =
Regel 64 ⟶ 68:
}}
 
'''Waterstofperchloraat''' of '''perchloorzuur''' (formule HClO<sub>4</sub>) is een [[sterk zuur]] in [[water]]. Het behoort tot de groep der [[Halogeenzuurstofzuur|halogeenzuurstofzuren]].
 
== BereidingSynthese ==
Waterstofperchloraat kan gemaaktbereid worden uitdoor reactie van [[natriumperchloraat]] enmet [[zwavelzuur]] :
 
:NaClO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HClO<sub>4</sub>
:<math>\mathrm{NaClO_4\ +\ H_2SO_4 \longrightarrow\ NaHSO_4\ +\ HClO_4}</math>
 
== Toepassingen ==
=== Pyrotechniek ===
De zouten van dit zuur ([[perchloraat|perchloraten]]) zijn sterke [[oxidator]]en, en worden onder andere gebruikt in de [[pyrotechniek]].
Perchloraten zijn veiliger en stabieler dan [[waterstofchloraatChloraat|chloraten]],: zo levert het mengen van zwavel en een chloraatchloraatzout potentieel gevaarlijke situaties op (namelijk een spontane ontbranding) wat bij [[zwavel]] en een perchloraat nooit kan gebeuren.<ref>{{en}} {{aut|John A. Conkling}} - '''Chemistry of Pyrotechnics and Explosives: Basic Principles and Theory''', CRC Press, 1985, pp. 56-57 - ISBN 0824774434</ref>
 
=== Laboratorium ===
==== Oxidator ====
In het laboratorium wordt perchloorzuur als [[oxidator]] toegepast. De sterkte van perchloorzuur als oxidator hangt samen met de [[pH]] van de oplossing. Hoe lager de pH, hoe sterker dehet oxidatoroxiderend vermogen.
 
==== Zuur ====
In waterig milieu wordt perchloorzuur toegepast bij het [[Ontsluiting (scheikunde)|ontsluiten]] van slecht oplosbare monsters. In [[watervrij]]e oplossingen - bijvoorbeeld [[azijnzuur]] - kan perchloorzuur als zure [[titrant]] gebruikt worden.
 
== Externe links ==
{{Refs}}
* {{en}} [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9926440 MSDS van ''waterstofperchloraat'']
{{Appendix}}
 
[[Categorie:Oxozuur]]