Orbitaaloverlap: verschil tussen versies

De mate waarin orbitalen met elkaar kunnen overlappen wordt voornamelijk bepaald door de vorm (het type orbitaal) en de [[Moleculaire symmetrie|symmetrie-eigenschappen]] die zij bezitten. Een ''s''-type orbitaal is een totaal symmetrisch orbitaal (het is niet-angulair afhankelijk) en bezit bijgevolg geen directionaliteit. Dit in tegenstelling tot een ''p''-type orbitaal, waarvan de picturale voorstelling van een haltervormige [[Elektronendichtheid|elektronenprobabiliteit]] beschrijft, waardooren waaraan strengere eisen gesteld worden aan de symmetrie van andere orbitalen waarmee het moet overlappen. Zo zullen 2 ''p''-orbitalen die zich loodrecht ten opzichte van elkaar bevinden nooit een overlap kunnen bewerkstelligen, zoals reeds werd aangetoond.