Atomaire massa-eenheid: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
niet te verwaarlozen, relatief gezien groter dan de onnauwkeurigheid in de bepaling van massa's |
==Toekomst== Volgens de voorgestelde herdefinitie van de basiseenheden, waaronder ook een herdefinitie van de mol, zal van de twee eigenschaopppen: *de massa van één koolstof-12 atoom is 12 u *<math>1\,\mathrm{gram} = N_A \mathrm{mol}\,\math... |
||
Regel 39:
== Verband met de constante van Avogadro ==
Het aantal atomen of moleculen per mol
|url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na
|titel = CODATA Value: Avogadro constant
Regel 67:
De molecuulmassa van [[water]] is 18,01508 u. Dit betekent dat een mol water een massa van 18,01508 g heeft, of andersom dat 1 g water N<sub>A</sub>/18,01508 ≈ 3,3428·10<sup>22</sup> moleculen bevat.
Opmerking: De bovenstaande berekening laat zien dat [[molaire massa]] weliswaar getalsmatig gelijk is aan de massa van 1 mol deeltjes, maar niet dezelfde eenheid heeft. Molaire massa wordt namelijk niet aangeduid met de eenheid g of kg, maar met g/mol. Eigenlijk zou [[molaire massa]] molaire massadichtheid moeten worden genoemd of zou men een soortgelijke term moeten hanteren.
==Toekomst==
Volgens de voorgestelde [[herdefinitie van de basiseenheden]], waaronder ook een herdefinitie van de mol, zal van de twee eigenschaopppen:
*de massa van één koolstof-12 atoom is 12 u
*<math>1\,\mathrm{gram} = N_A \mathrm{mol}\,\mathrm{u} \,</math>
één niet meer exact gelden.
{{referenties}}
| |||