Isotopen van lithium: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Minus sjabloon |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
Het [[chemisch element]] '''[[Lithium (element)|lithium]]''' (Li), met een [[atoommassa]] van 6,941(2) [[Atomaire massa-eenheid|u]], bezit 2 stabiele '''[[Isotoop|isotopen]]''': [[Lithium-6|<sup>6</sup>Li]] en [[Lithium-7|<sup>7</sup>Li]], waarvan de laatste het meest [[Abundantie (scheikunde)|abundant]] is. De overige [[Radio-isotoop|radio-isotopen]] zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij <sup>8</sup>Li nog het langst in stand blijft, met een [[Halveringstijd|halfwaardetijd]] van circa 840 [[milliseconde]]n. De radio-isotopen worden synthetisch in het [[laboratorium]] bereid. De kortstlevende isotoop van lithium is <sup>4</sup>Li, met een halfwaardetijd van amper 7,58043 × 10<sup>−23</sup> [[Seconde|s]].
== Natuurlijk voorkomende isotopen ==
Regel 50:
| colspan="4" align="center"|stabiel
| 1<sup>+</sup>
|
| 0,07714-0,07225
|-
Regel 59:
| colspan="4" align="center"|stabiel
| 3/2<sup>-</sup>
|
| 0,92275-0,92786
|-
| |||