Deuterium: verschil tussen versies

| atoommassa = 2,01410177785

| halveringstijd =

| spin = 1⁺

| bindingsenergie = 1,112283 [[Elektronvolt|MeV]]

'''Deuterium''' isof een'''²H''' [[isotoop]](occasioneel van'''waterstof-2''' [[Waterstof (elementgenoemd)|waterstof]] met als [[atoomkern]]is een [[deuteron]], d.i. eenstabiele [[neutronisotoop]] en eenvan [[protonWaterstof (deeltjeelement)|protonwaterstof]], in plaats van alleen maar een proton. In plaats van de gebruikelijke notatie voor isotopen ²H wordt meestal gebruikgemaakt van het symbool D. In tegenstelling tot het zwaarste isotoop van waterstof ([[tritium]]), is deuterium stabiel. OpDe aarde[[Abundantie (scheikunde)|abundantie]] op [[Aarde (planeet)|Aarde]] is laag: ongeveer 0,015% van hetalle waterstofwaterstofatomen feitelijkis deuterium. De meest voorkomende isotoop van waterstof is [[protium]] (¹H).

De chemische eigenschappen van deuterium zijn nagenoeg gelijk aan die van waterstof. Door de ten opzichte van waterstof haast tweemaal zo grote [[atoommassa]] zijn de fysische eigenschappen van veel deuteriumverbindingen echter meetbaar verschillend van de analoge verbindingen van waterstof. [[Zwaar water]], (D₂O) heeft bijvoorbeeld een [[vriespunt]] van ongeveer 4 °C en een blokje van zwaar-waterijszwaarwaterijs zinkt in gewoon [[water]] naar de bodem. Ook het [[kookpunt]] van zwaar water (D₂O) is wat hoger dan van normaal water (H₂O).

Omdat een deuteriumkern anders dan een proton geen [[Spin (elementair deeltje)|spin]] heeft, zijn deuteriumverbindingen gewild als oplosmiddelen voor analyse door middel van [[kernspinresonantie]]. Ze interfereren dan niet met het signaal van de te onderzoeken stof. Een veelgebruikt oplosmiddel daartoe is [[deuteroform]] (de gedeutereerde vorm van [[chloroform]]).

[[Categorie:KernfysicaStabiele isotoop]]

[[Categorie:NucleaireIsotoop materialenvan waterstof]]