Elektronegativiteit: verschil tussen versies

2 bytes toegevoegd ,  9 jaar geleden
k
Onder toezicht verbeterd: komt omdat
k (Onder toezicht verbeterd: komt omdat)
:H<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> → 2 HF
 
Wanneer twee gelijke atomen een molecuul vormen, bijvoorbeeld een waterstofmolecule (H-H) of een fluormolecule (F-F), dan trekken zij met evenveel elektronische kracht aan de elektronenwolk. Het molecuul heeft dan geen dipoolmoment μ: de binding is [[covalente binding|covalent]]. De binding in de HF-molecule is echter [[polaire verbinding|polair]]. De elektronenwolk wordt meer naar het fluoratoom toegetrokken dan naar het waterstofatoom. Dit komt omdatdoordat de [[ionisatiepotentiaal]] en de [[elektronenaffiniteit]] van de beide elementen verschillend is. We zouden ook kunnen zeggen dat statistisch gesproken voor een deel van de tijd het molecuul bestaat uit een H<sup>+</sup> (waterstof doneert het elektron aan fluor) en een F<sup>-</sup> ion.
 
== Trends in de elektronegativiteit ==
212.456

bewerkingen