Haber-Boschproces: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k r2.6.4) (Robot: gewijzigd: fa:فرآیند هابر |
+bron |
||
Regel 5:
::N<sub>2</sub>(g) + 3 H<sub>2</sub>(g) → 2 NH<sub>3</sub>(g) + ΔH (–92 kJ / mol).
Tegelijkertijd vindt ook de omgekeerde reactie plaats. De reactie terug heeft een voordeel bij een hoge temperatuur. Dat is een probleem omdat de productie van ammoniak bij een lage temperatuur heel erg langzaam gaat. Hier komt het [[principe van Le Châtelier]] goed van pas. Bij de productie zijn 4 gasmoleculen aan het begin van de reactie en aan het eind zijn er echter nog maar 2. De reactie zal onder hoge druk dus sneller verlopen dan onder lage druk. De optimale combinatie van druk en temperatuur is 10 tot 100 [[MPa]] en een temperatuur tussen de 400 en 550°C. Verder wordt er als katalysator fijne ijzerdeeltjes en een klein percentage van K<sub>2</sub>O en Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> toegevoegd. Deze bevorderen de reactie ook<ref>http://www.c2w.nl/haber-bosch-ontsluierd.171026.lynkx</ref>.
De benodigde stikstof komt uit de [[lucht]]. In de lucht zit ongeveer 78 % stikstof en 21% zuurstof. De zuurstof moet echter eerst verwijderd worden. De lucht wordt daarom over hete [[cokes]] geleid. Daarbij reageert alle zuurstof uit de lucht met de koolstof van de cokes en ontstaat CO.
| |||