Rubidium: verschil tussen versies

| Molair volume = 55,979·10^-6

Rubidium is in [[1861]] ontdekt door de [[Duitsland|Duitse]] wetenschappers [[Robert Bunsen]] en [[Gustav Kirchhoff]] tijdens het bestuderen van het [[mineraal]] [[lepidoliet]] ondermet behulp van een [[microscoopspectroscoop]].<ref Vóórname ongeveer= [[1920]]CRC>{{Citeer werd het element voornamelijk gebruikt voor onderzoek, later kwamen er ook industriële toepassingen.boek

De naam ''rubidium'' is afkomstig van het [[Latijn]]se ''rubidus'', dat ''diepste rood'' betekent., Hierbijvanwege wordtde vermoedelijktwee gerefereerdkarakteristieke naar de diepheldere rode kleur die rubidium geeft in een vlam[[Emissielijn|spectraallijnen]].

Rubidium is erg [[Elektronegativiteit|elektropositief]] en kan dus makkelijk [[ionisatie|geïoniseerd]] worden. Dit is vrijwel de enige eigenschap waarom dit element op industrieel niveau wordt toegepast. Hoewel [[cesium]] en [[xenon]] er geschikter voor zijn, kan rubidium ook worden toegepast inals deaandrijfmiddel in [[ionenmotor]]en.<ref name = CRC/> Andere toepassingen zijn:

* als ''[[Anodegetter]]'' in vacuümbuizen,<ref name = CRC/> waar het achtergebleven gasdeeltjes aan zich bindt.

* in [[Atoomklok|atoomklokkenatoomklok]]ken.

* Componentals component in [[fotocel]]len.<ref name = CRC/>

* Als RbAg₄I₅ kanheeft heteen hoge [[geleidbaarheid]] bij kamertemperatuur en kan worden gebruikt in ultraplatte [[batterij (techniek)|batterijen]].

Als* als gevolg van het [[magnetohydrodynamiek|magnetohydrodynamisch]] principe kan rubidium worden toegepast als [[thermo-elektrisch]]e [[stroombron]].

Met een smeltpunt van 39&nbsp;°C kan (verontreinigd) rubidium soms bij [[kamertemperatuur]] al vloeibaar worden. Net als alle andere alkalimetalen is rubidium erg reactief en ontbrandt het spontaan bij aanraking met lucht en water, waarbij [[rubidiumhydroxide]] wordt gevormd. In de vorm van RbAg₄I₅ heeft het van alle bekende ionische [[kristal (natuurwetenschappen)|kristallen]] de grootste ruimtelijke[[geleidbaarheid]] geleidingbij kamertemperatuur; bij 20&nbsp;°C is deze vergelijkbaar met die van verdund [[zwavelzuur]].<ref name = CRC/>

Rubidium komt in ruime mate voor in de aardkorst. Op de ranglijst van meest voorkomende elementen staat het zelfs op de 16de plaats.<ref name = CRC/> Doordat het zeer verspreid voorkomt is het lastig te delven. Van nature komt rubidiumoxide in sporen (tot 1 á 2%) voor in onder andere de mineralen [[lepidolietleuciet]], [[leucietpolluciet]], [[pollucietcarnalliet]] en [[zinnwaldiet]].<ref Hetname eerstgenoemde= mineraalCRC/> In [[lepidoliet]] wordt het aangetroffen in hoeveelheden tot 1,5%, dit is commercieel gezien de belangrijkste bron.<ref name = CRC/> Soms wordt rubidium aangetroffen in mineralen die hoofdzakelijk uit andere alkalimetalen bestaan. In die gevallen wordt rubidium als bijproduct gewonnen.

| [[Elektronenvangst|ß+EV]]

| [[ElektronenvangstBètaverval|ßβ+]] <br /> [[Bètaverval|β-]]

| 4,75×1075·10¹⁰ [[jaar|j]]

Rubidium reageert heftig met lucht en water en veroorzaakt daarbij brand <ref>[[Brainiac: Science Abuse|Brainiac]]-experiment: [http://www.liveleak.com/view?i=b38_1188211133], begint op 1:05.</ref>. Daarom moet dit metaal onder olie worden bewaard.

* {{en}}[http://www.smart-elements.com/?suche=Rubidium&arg=show Afbeeldingen van Rubdiumrubdium en verkoop]