Molair volume: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k robot Erbij: fa:حجم مولی |
Molair volume van een vloeistof of vaste stof. ℓ ipv L voor liter. |
||
Regel 1:
Het '''molaire volume''' (symbool: ''V''<sub>m</sub>) is het [[inhoud|volume]] dat ingenomen wordt door één [[mol (eenheid)|mol]] van een [[zuivere stof]]. Het is voor het eerst beschreven door [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], een Italiaanse scheikundige.
== Molair volume van een gas ==
Het molair volume van één [[mol (eenheid)|mol]] [[ideaal gas]] is onder dezelfde omstandigheden ([[druk (spanning)|druk]] en [[temperatuur]]) altijd hetzelfde en kan met de [[ideale gaswet]] worden berekend. Onder [[standaard omstandigheden]] met een ideaal gas is dit:
:''V''<sub>m</sub> = 22,414 dm<sup>3</sup>/mol (
::(''T'' = 273,15 K en ''p'' = 1 atm = 101325 Pa).
Voor reële gassen ligt deze waarde bij bovenvermelde temperatuur en druk altijd in de buurt van 22 (± 0,5) dm<sup>3</sup>/mol (
Men kan bij 25°C de volgende afgeronde waarde gebruiken:
:''V''<sub>m</sub> = 24,5 dm<sup>3</sup>/mol (
::(''T'' = 298 K en ''p'' = 1 atm = 101325 Pa).
Het molair volume is vrijwel onafhankelijk van het soort gas. Dit is te verklaren doordat de moleculen zich in de gasfase zo ver van elkaar bevinden, dat ze elkaar niet raken. Lichtere moleculen hebben bij een bepaalde temperatuur een hogere snelheid dan zwaardere moleculen, waardoor bij gelijke aantallen moleculen de gasdruk ''p'' dezelfde waarde krijgt. Hieruit kan worden afgeleid dat het volume bepaald wordt door de grote lege tussenruimtes tussen de moleculen en niet door de afmetingen van het molecuul.
== Molair volume van een vloeistof of vaste stof ==
Het molair volume van een vloeistof of een vaste stof bij standaard druk en temperatuur kan berekend worden door de [[molaire massa]] te delen door de [[soortelijke massa]] van die stof:
:<math>V_m = \frac{M}{\rho}</math>, waarbij<br/>
:<math>V_m</math> = molair volume in cm<sup>3</sup>·mol<sup>−1</sup>,<br/>
:<math>M</math> = molaire massa in g·mol<sup>−1</sup>,<br/>
:<math>\rho</math> = soortelijke massa in g·cm<sup>−3</sup>
De molaire massa is getalsmatig gelijk aan de atoommassa (in het geval de stof een [[chemisch element]] is) of molecuulmassa (in het geval van een [[chemische verbinding]]) in [[Atomaire massa-eenheid|atomaire massaeenheden]] (u) van die stof.
==Zie ook==
| |||