Reactiviteit (scheikunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Link naar doorverwijspagina gerepareerd (Neon naar Neon (element)), met behulp van pop-ups |
|||
Regel 57:
:<math>\mathrm{2\ Na\ + 2\ H_2O\longrightarrow\ 2\ Na^+\ +\ 2\ OH^-\ +\ H_2}\ +\ E</math>
Deze reactie is zeer hevig: het betreft een exotherm proces waarbij een grote hoeveelheid energie ''E'' vrijkomt. Bovendien is het proces spontaan: er hoeft immers geen extra energie te worden toegevoegd om de reactie te laten doorgaan. De oorzaak moet worden gezocht in de stabiliteit van natrium: natrium beschikt over een s<sup>1</sup>-elektronenconfiguratie. Dat impliceert dat het één elektron teveel bezit om de [[edelgasconfiguratie]] van [[Neon (element)|neon]] te bereiken. Door contact met water (de [[oxidator]] in het proces) wordt dat elektron afstaan aan water, dat een [[hydroxylgroep]] vormt. Natrium (de [[reductor]]) wordt daarbij geoxideerd tot Na<sup>+</sup>.
== Aspecten van reactiviteit ==
| |||