Chemische activiteit: verschil tussen versies

33 bytes toegevoegd ,  8 jaar geleden
In een oplossing trekken [[kation|kationen]] [[anion|anionen]] aan van opgeloste [[Elektroliet|elektrolieten]] en omgekeerd. Een opgelost ion ondervindt dus niet alleen invloed van de omringende watermoleculen maar ook van alle andere ionen die zich de oplossing bevinden. Er zijn een aantal benaderingen om dit te beschrijven die gebruik maken van het begrip ''ionsterkte'', een maat voor de gezamenlijke invloed van alle andere aanwezige ionen.
 
De relatie geformuleerd door Debye en Hückel voor de berekening van γ gaat als volgt (bij 298 [[Kelvin (eenheid)|K]]):<br />
:<math>-\log(\gamma_{i})=\frac{0,51Z_{i}^{2}\sqrt{\mu}}{1+3,3\alpha\sqrt{\mu}}</math>
 
1.564

bewerkingen