Wikipedia

Chemische potentiaal: verschil tussen versies

Interactief door geschiedenis bladeren
← Oudere bewerkingNieuwere bewerking →
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
VisueelWikitekst
Capaccio (overleg | bijdragen)
131.676 bewerkingen
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 39:
Voor de Gibbs-energie wordt de differentiaalvorm ingevoerd als:
 
:<math>dG = - S dT -+ pV dVdp \,</math>
 
Bij constante temperatuur herleidt zich dit tot:
 
:<math>dG = - pV dVdp \,</math>
 
De arbeid om van <math> (p_1, V_1) </math> naar <math> (p_2, V_2) </math> te gaan wordt uitgedrukt als een [[integraal]]:
 
:<math> \Delta G = - \int_{V_1p_1}^{V_2p_2} pV \cdot dVdp </math>
 
Ervan uitgaande dat de componenten gasvormig zijn en zij dus de [[ideale gaswet]] volgen, wordt bovenstaande uitdrukking herleid tot:
 
:<math> \Delta G = - \int_{V_1p_1}^{V_2p_2} \frac {nRT}{Vp} dVdp = -nRT \ln \left( \frac {V_2p_2}{V_1} \right) = nRT \ln \left( \frac {V_1}{V_2p_1} \right) </math>
 
Toepassing van de [[Algemene gaswet#Wet van Boyle|wet van Boyle]] levert:
 
:<math> \Delta G = nRT \ln \left( \frac{p_2}{p_1} \right) </math>
 
Toepassing van de definitie voor de chemische potentiaal levert de uitdrukking:
Overgenomen van "https://nl.wikipedia.org/wiki/Chemische_potentiaal"