Faradayconstante: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k r2.7.1) (robot Erbij: pnb:فراڈے کانسٹنٹ |
Waarde constante gewijzigd met ref. naar CODATA |
||
Regel 1:
De '''Faradayconstante''', F, tegenwoordig '''constante van Faraday''' genoemd, is de grootte van de [[elektrische lading]] per [[Mol (eenheid)|mol]] elektronen. Hij wordt gevonden met de formule:
:<math>F=N_A\times q</math>,
met ''N<sub>A</sub>'' de [[constante van Avogadro]] (ca. 6,02214
en ''q'' de lading van een elektron (het [[elementaire lading|elementaire ladingskwantum]] e: -
De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald.
Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook N<sub>A</sub>), is men van plan deze waarde te gebruiken om de [[kilogram]] te herdefiniëren in termen van een vast aantal [[atoom|atomen]]. De door [[CODATA]]-2006 aanbevolen waarde voor F bedraagt <ref name = Mohr2005>{{cite web
| Author = P.J. Mohr, B.N. Taylor, D.B. Newell
| title = CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006
| publisher = National Institute of Standards and Technology
| pages = 94
| url = http://physics.nist.gov/cuu/Constants/codata.pdf
| accessdate = 18 april 2011}}</ref>
:F = 96
De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper [[Michael Faraday]].
==Zie ook==
{{refs}}
[[Categorie:Elektrochemie]]
| |||