Dibroom: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Botgeholpen doorverwijzing: Bromide - Verwijzing(en) gewijzigd naar Bromide (chemie) |
+ GHS (bron: Sigma Aldrich) |
||
Regel 14:
| Molgewicht = 159,808
| SMILES = BrBr
| InChI =
| IUPAC = dibroom
| AndereNamen =
| CAS = 7726-95-6
| EINECS = 231-778-1
| PubChem = 24408
| Beschrijving =
| Vergelijkbaar =
| AfbWaarsch = {{Pictogram GHS|T|C|N}}
| TekstWaarsch = Gevaar
| Carcinogeen =
| Hygroscopisch =
| Rzinnen = {{
| EUHzinnen = ''geen''
| Szinnen = {{P273}}-{{P280}}-{{P305+P351+P338}}-{{P310}}
| Omgang =
| Opslag =
Regel 34 ⟶ 36:
| MAC = 0,7 mg/m<sup>3</sup>
| LethaalRat = ([[oraal]]) 1700<ref name="bandman">"Vrednie chemichescie veshestva. Neorganicheskie soedinenia elementov V-VII groopp" (Hazardous substances. Inornanic substances containing V-VII group elements), Bandman A.L. et al., Chimia, 1989</ref>
| LethaalKonijn = (oraal
| LethaalMuis = (oraal
| MSDS =
| Aggregatie = vloeibaar
| Kleur = roodbruin
| Dichtheid = 4,93
| Smeltpunt = -7,2
Regel 44 ⟶ 46:
| Vlampunt =
| Zelfontbranding =
| Dampdruk = 23,3
| Oplosbaarheid = 35,5
| GoedOplIn = ethanol,
| MatigOplIn = water
| SlechtOplIn =
Regel 76 ⟶ 78:
}}
'''Dibroom''' of '''broom''' (Br<sub>2</sub>) is de belangrijkste [[enkelvoudige stof]] van het element [[broom (element)|broom]]. Bij normale druk en temperatuur komt de stof voor als een giftige,
== Eigenschappen ==
Dibroom is minder reactief dan [[dichloor]], maar reactiever dan [[dijood]]. Dibroom kan vlot [[Reductie (scheikunde)|gereduceerd]] worden tot [[Bromide (chemie)|bromide]]
Dibroom reageert met de [[organische verbinding]]en. Met [[Alkaan|alkanen]] treedt [[Radicalaire halogenering|radicaal substitutie]] op tot broomalkanen, met [[Alkeen|alkenen]] gebeurt [[elektrofiele additie]] tot dibroomalkanen. Een voorbeeld hiervan is de synthese van [[1,2-dibroomethaan]] uit [[etheen]]
:<math>\mathrm{H_2C{=}CH_2\ +\ Br_2\longrightarrow\ C_2H_4Br_2}</math>
Dibroom wordt gebruikt als indicator voor de aanwezigheid van [[Dubbele binding (
Dibroom is het enige [[niet-metaal]] dat vloeibaar is bij standaardtemperatuur en -druk. Onder deze omstandigheden verdampt het gemakkelijk. De roodbruine damp lijkt op [[stikstofdioxide]], maar heeft een karakteristieke geur. Broom is matig oplosbaar in [[water]] en goed oplosbaar in [[ethanol]], [[diethylether|ether]], [[chloroform]] en [[koolstofdisulfide]].
== Bereiding ==
Bromiderijk zeewater (bijvoorbeeld uit de [[Dode Zee]]) wordt gebruikt als grondstof voor de industriële bereiding van dibroom. Het zeewater wordt behandeld met [[Dichloor|chloorgas]], waarbij het bromide wordt geoxideerd tot dibroom
:<math>\mathrm{2\ Br^-\ +\ Cl_2\longrightarrow\ 2\ Cl^-\ +\ Br_2}</math>
Kleine hoeveelheden dibroom kunnen worden bereid door de behandeling van vast [[natriumbromide]] met geconcentreerd [[zwavelzuur]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). In de eerste stap wordt het gas [[waterstofbromide]] (HBr) gevormd, maar een gedeelte van het HBr wordt onder deze omstandigheden door het zwavelzuur verder geoxideerd tot Br<sub>2</sub> en [[zwaveldioxide]] (SO<sub>2</sub>)
:<math>\mathrm{NaBr\ +\ H_2SO_4\longrightarrow\ HBr\ +\ NaHSO_4}</math>
:<math>\mathrm{2\ HBr\ +\ H_2SO_4\longrightarrow\ Br_2\ +\ SO_2\ +\ 2\ H_2O}</math>
== Toepassingen ==
| |||