3-centra-2-elektronbinding: verschil tussen versies

Een '''3-center 2-elektronbinding''', vaak afgekort tot 3c-2e-binding, is een [[elektronendeficiëntie|elektronendeficiënt]] [[binding (chemie)|chemisch bindingstype]] waarin drie atomen twee elektronen met elkaar delen. In de [[kwantummechanica]] wordt aangetoond dat het combineren van 3 [[Orbitaal|atoomorbitalen]] ook drie [[Moleculaire orbitaal|moleculaire orbitalen]] zullen ontstaanopleveren: een bindende, een niet-bindende en een antibindendeanti-bindende orbitaal. De twee elektronen vinden een plaats in de bindende orbitaal, wat resulteert in een netto bindend effect tussen de drie atomen. In veel bindingen van dit type is de bindende orbitaal verschoven in de richting van twee van de drie atomen in plaats van gelijkmatig over alle drie verdeel te zijn. Theoretisch het eenvoudigste voorbeeld van een 3c-2e-binding is het [[triwaterstofkation]], H₃⁺.<ref>[http://www.iupac.org/goldbook/TT07113.pdf IUPAC Gold Book]</ref>

De bekendste 3c-2e-bindingen worden aangetroffen in de [[boraan|boranen]], zoals [[diboraan]]: (B₂H₆), maar ook in veel andere verbindingen van [[Boor (element)|boor]]. hetHet monomere boraan BH₃ is instabiel, omdat het booratoom slechts 6 [[valentieelektronvalentie-elektron]]en heeft. Om het [[octetregel|achttal]] compleet te maken worden elektronen gedeeld met de B-H-binding van een ander molecuul, waarbij een '''B-H-B''', een 3-center-2-elektronbinding ontstaat.

Dit type binding komt ook voor in [[trimethylaluminium]], Al(CH₃)₃. Eigenlijk zou deze stof hexamethyldialuminium moeten heten, waarmaar hetde verbinding wordt meestal met de eerste naam aangeduid. Het koolstofatoom van twee van de zes [[methylgroep]]en zorgt voor de koppeling zorgen. Ook in [[organische verbinding]]en treedt dit type binding soms op, het wordt dan vaak als [[hyperconjugatie]] benoemdaangeduid.