Tetrathionaat: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Categorie:Oxoanion toegevoegd (HotCat.js) |
kGeen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
[[Bestand:Tetrathionate-ion-2D.png|thumb|right|200px|Algemene [[structuurformule]] van het tetrathionaat-ion.]]
'''Tetrathionaten''' vormen een klasse van [[Ion (deeltje)|ionaire]] [[Zwavel|zwavelverbindingen]]. Het bezit een tweewaardig negatieve lading. De [[brutoformule]] is S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>. [[Thiosulfaat|Thiosulfaten]] kunnen beschouwd worden als
Het bepalen van de [[oxidatietoestand]] van zwavel in tetrathionaat is niet zo eenvoudig: men bekomt in eerste instantie 2,5. Dit is een niet-geheel getal en kan dus onmogelijk een volwaardig oxidatietoestand zijn. In feite bezitten niet alle zwavelatomen dezelfde oxidatietoestand: 2 van hen bezitten oxidatietoestand 0, de andere twee oxidatietoestand +V. De reden hiervoor is dat het tetrathionaat-ion eigenlijk kan gezien worden als een [[adduct]] van het [[disulfide]] (S<sub>2</sub><sup>2−</sup>) en [[zwaveltrioxide]] (SO<sub>3</sub>).
Tetrathionaten worden onder andere gevormd bij de in de [[analytische chemie]] belangrijke [[redoxreactie]] tussen [[dijood]] en een [[thiosulfaat]]. Daarnaast is bijna elke [[oxidator]] in staat thiosulfaat te oxideren vanwege de vrij lage [[Tabel van standaardelektrodepotentialen|standaardelektrodepotentiaal]] van het thiosulfaat / tetrathionaatkoppel (+0.08 [[Volt|V]]) :
:<math>\mathrm{2 \ S_2O_3^{2-} + I_2 \longrightarrow 2 \ I^- + S_4O_6^{2-}}</math>
| |||