Dibroom: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Botgeholpen doorverwijzing: Ether - Verwijzing(en) gewijzigd naar diethylether |
→Eigenschappen: verwijzing voor radicaal substitutie naar pagina 'Radicalaire halogenering' |
||
Regel 82:
Dibroom is minder reactief dan [[dichloor]], maar reactiever dan [[dijood]]. Dibroom kan vlot gereduceerd worden tot [[bromide]]-ionen en is dan ook een vrij sterke [[oxidator]] ([[Standaardreductiepotentiaal|E<sup>0</sup>]] = 1,07 V). Het reageert met de meeste metalen en [[metalloïde]]n tot de corresponderende bromiden.
Dibroom reageert met de [[organische verbinding]]en. Met [[Alkaan|alkanen]] treedt [[Radicalaire halogenering|radicaal substitutie]] op tot broomalkanen, met [[Alkeen|alkenen]] gebeurt [[elektrofiele additie]] tot dibroomalkanen. Een voorbeeld hiervan is de synthese van [[1,2-dibroomethaan]] uit [[etheen]] :
:C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + Br<sub>2</sub> → CH<sub>2</sub>BrCH<sub>2</sub>Br
| |||