Buffer (scheikunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k →pH |
k + link naar geconjugeerde base |
||
Regel 3:
Een '''buffer''' of een '''zuurteregelaar''' is in de [[chemie]] een waterige oplossing van twee stoffen die zich in een bepaald evenwicht bevinden en een bepaalde [[pH]] aannemen. Bij verdunning, toevoegen van een zuur of een base zal deze pH nagenoeg constant blijven. De verstoring van het evenwicht en de zuurgraad wordt dus 'gebufferd'.
Bufferoplossingen bestaan steeds uit een zuur/basekoppel; ofwel een [[zuur (scheikunde)|zuur]] en het zout van zijn [[geconjugeerde base|geconjugeerde]] [[Base (scheikunde)|base]], ofwel een base en het zout van zijn geconjugeerd zuur. Beide zijn steeds zwakke zuren of basen, ze zullen dus onvolledig reageren. De reactievergelijking tussen het zuur en de base kan worden gegeven als:<br />
:<math>HZ_{aq} \overrightarrow{\leftarrow} Z^-_{(aq)} +H^+_{(aq)}</math>
| |||