Ionisatiepotentiaal: verschil tussen versies

In plaats van de potentiaal (= energie/lading), die uitgedrukt wordt in Voltvolt spreekt men ook wel van de '''ionisatie-energie''' (in [[joule]] of [[elektronvolt]]) of de '''molaire ionisatie-energie''' (in joule per mol). Afgezien van de verschillende eenheden weerspiegelen deze grootheden allemaal het zelfde gedrag en de grootheden kunnen in elkaar worden omgerekend, gebruik makend van hetde [[Getalconstante van Avogadro]] en de lading van een [[elektron]] in Coulombscoulomb.

Naaste de eerste ionisatiepotentiaal die aangeeft hoe moeilijk het is een eerste elektron te verwijderen, bestaat er ook een tweede, derde enzovoorts die aangeven hoe moeilijk het is een tweede of derde elektron te verwijderen. Het betreft dan steeds de ''buitenste'' elektronen. Bij voldoende energie is het ook mogelijk dieper gelegen elektronen te verwijderen. Dit is wat gebeurt in een [[Röntgenbuisröntgenbuis]]. De potentialen liggen dan echter in de orde van kilovolts, en zijn dus veel groter dan bij de eerste ionisatiepotentiaal: het is namelijk moeilijker een elektron te verwijderen van een positief geladen ion, dan van een neutraal atoom.