Joule-Thomson-effect: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Linkfix dp |
|||
Regel 8:
Het Joule-Thomson effect wordt veroorzaakt door twee tegengesteld werkende natuurkundige verschijnselen:
Als een gas expandeert, neemt de gemiddelde afstand tussen de [[moleculen]] toe. Als gevolg van de [[van der Waalskrachten]] veroorzaakt de expansie een toename van de [[potentiele energie]] van het gas. Indien er geen [[arbeid (thermodynamica)|arbeid]] verricht wordt en geen warmte afgevoerd wordt, zal de totale hoeveelheid energie gelijk blijven als gevolg van de [[wet van behoud van energie]]. De toename van potentiele energie veroorzaakt dus een afname van [[kinetische energie]] en daardoor een daling van de temperatuur.
Een tweede verschijnsel wat gelijktijdig optreedt heeft echter het tegenovergestelde effect. Bij het botsen van moleculen, wordt kinetische energie tijdelijk omgezet in potentiele energie. Doordat de gemiddelde afstand tussen de moleculen toegenomen is, neemt het aantal botsingen per tijdseenheid af, waardoor de gemiddelde potentiele energie afneemt. Vanwege de wet van behoud van energie, lijdt dit tot een toename van de kinetische energie (temperatuur).
| |||