Lithiumchloride: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k robot Erbij: simple:Lithium chloride |
k Linkfix ivm sjabloonnaamgeving / parameterfix |
||
Regel 1:
{{Infobox chemische stof
| Naam = Lithiumchloride
|
|
|
|
|
|
|
|
| Formule = LiCl
| Molgewicht = 42,39
Regel 38:
| Aggregatie = vast
| Kleur = wit
| Dichtheid = 2,07
| Smeltpunt = 615
| Kookpunt = 1360
Regel 74:
| E-nummer =
}}
'''Lithiumchloride''' is het [[Zouten|zout]] van het [[alkalimetaal]] [[lithium]] en het [[halogeen]] [[Chloor (element)|chloor]], met de chemische formule LiCl.
Lithiumchloride is een typische vertegenwoordiger van een zout. Het heeft echter een aantal eigenschappen, die andere alkalimetaalzouten niet bezitten. Zo is lithiumchloride erg [[hygroscopisch]] ( oplossingen van het zout kunnen de luchtvochtigheid om circa 90% reduceren) en zeer goed oplosbaar in water. Bovendien zijn er drie [[hydraat|hydraten]] van bekend, dit in tegenstelling tot bijvoorbeeld [[natriumchloride]] en [[kaliumchloride]]. Oplossingen van lithiumchloride zijn erg korrosief en tasten onder andere beton aan.
De op dit moment meest gangbare methode om lithiumchloride te produceren, is door [[lithiumcarbonaat]]-oplossingen te laten reageren met [[zoutzuur]]. Hierdoor ontwijkt [[kooldioxide]] en kan na concentratie en droging het product verkregen worden.
:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ LiCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>
Regel 84:
== Externe links ==
* {{
{{Navigatie alkalihaliden}}
| |||