Chemische activiteit: verschil tussen versies

4 bytes toegevoegd ,  9 jaar geleden
k
==Het nut van dimensieloosheid==
 
Het feit dat de activiteit dimensieloos is, is belangrijk voor de thermodynamica. Deze laat bijvoorbeeld zien dat de thermodynamische potentiaal μ van een oplossing ten opzichte van die van het gekozen aftelpunt μ<sup><s>o</s></sup> logarithmisch afhangt van de activiteit:
 
: μ = μ<sup><s>o</s></sup> + RT.ln[a]
 
De dimensies van deze formule kloppen achter alleen dan als de activiteit a en daarmee de uitdurkkinguitdrukking ln[a] dimensieloos is, omdat zowel μ, μ<sup><s>o</s></sup> als RT de dimensie van een energie hebben (Joules). Voor de afleiding van de thermodynamische formules is het dimensieloosmaken dus een vereiste en zeker geen 'zinloos spelletje'.
 
Iets dergelijks geldt voor de thermodynamische evenwichtsconstanten. Ook deze zijn gedefinieerd in termen van activiteiten en zijn daarmee ''dimensieloos'':
737

bewerkingen