Elektrochemische gradiënt: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 1:
Een '''elektrochemische gradiënt''' onstaat wanneer de [[elektrische potentiaal]] en de [[chemische potentiaal]] in de ruimte variëren. De elektronische potentiaal is het gevolg van een scheiding van [[lading]]en. De chemische potentiaal manifesteert zich wanneer er een scheiding van stoffen in het mengsel plaatsvindt, waardoor er een [[concentratiegradiënt]] ontstaat. Wanneer beide potentialen worden opgeteld krijgt men de elektrochemische potentiaal. Zoals wel vaker voorkomt, streeft een systeem naar een minimale [[potentiële energie]] of potentiaal. Teneinde dit te realiseren zal er een gradiënt ontstaan, namelijk de elektrochemische gradiënt.
 
== Chemie ==
In de [[chemie]] is de elektrochemische potentiaal van groot belang. Vooral wanneer het over [[redoxreactie]]s gaat. De toepassing hiervan vindt men terug in batterijen of [[galvanische cel]]len. Aan de hand van de standaard elektronische potentiaal, is het mogelijk om de maximale spanning, die een cel kan leveren, te berekenen.