Ideaal gas: verschil tussen versies

9 bytes verwijderd ,  12 jaar geleden
k
taal- en spelfouten
k (Botgeholpen oplossing voor doorverwijzing: Druk - Verwijzing(en) gewijzigd naar (unknown))
k (taal- en spelfouten)
Een '''ideaal gas''' is een hypothetisch [[Gas (natuurkunde)|gas]] dat precies aan de '''[[Algemene gaswet|ideale gaswetidealegaswet]]''' voldoet. Een ideaal gas bestaat uit [[Molecuul|moleculen]] die een te verwaarlozen ruimte innemen en waartussen te verwaarlozen [[kracht]]en bestaan, behalve bij botsingen. Alle botsingen tussen moleculen en tussen moleculen en de wanden zijn perfect [[Botsing (natuurkunde)#elastisch-onelastisch|elastisch]]
, aangezien de moleculen geen mogelijkheid hebben energie op te slaan (behalve translationele [[kinetische energie]]). Een ideaal gas is een goede benadering voor reële verdunde gassen.
 
De ideale gaswetidealegaswet werd door [[Johannes Diderik van der Waals|Van der Waals]] verder uitgebreid tot de [[Van der Waals Vergelijking|Van der Waalsvergelijking]], waarin ook het volume en de aantrekkingskracht van de moleculen in beschouwing worden genomen.
 
Bij lagere temperaturen en hogere dichtheden, kan het nodig zijn dat effecten van [[kwantummechanica|kwantummechanische]] statistiek belangrijker zijn dan die van wisselwerkingen. In zulke gevallen wordt het concept van eenhet ideaalideale gas uitgebreid met naartot dat van een ideaal [[Fermigas]] of [[Bosegas]].
 
De ideale gaswetidealegaswet legt als volgt een verband tussen fysische omstandigheden:
:<math>
p \cdot V = n \cdot R \cdot T
18.797

bewerkingen