Elektronenpaar: verschil tussen versies

De toepassing van het elektronenpaar in atomen en [[molecuul|moleculen]] is ontwikkeld door [[Gilbert Lewis (scheikundige)|Gilbert Lewis]]. De eerste opzet was op basis van het kubisch atoom met acht elektronen op de hoekpunten. Hiermee kon de drievoudige binding in [[ethyn]] niet verklaard worden. Lewis plaatste het [[octetregel|octet]] elektronen in paren op de hoekpunten van een [[viervlak]]. Het koolstofatoom[[koolstof]]atoom wordt daarbij omringd door vier elektronenparen, waarvan er drie beschikbaar zijn voor een binding met een ander koolstofatoom.