Valentiebindingstheorie: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Botgeholpen oplossing voor doorverwijzing: Hybridisatie - Verwijzing(en) gewijzigd naar hybridisatie (natuurkunde) |
Linkfix ivm sjabloonnaamgeving met AWB |
||
Regel 1:
{{
In de [[scheikunde]] verklaart de '''valentiebindingstheorie''' de aard van een [[chemische binding]] in een [[molecuul]] in termen van [[valentie (natuurwetenschappen)|valenties]]. De valentiebindingstheorie komt voort uit de regel dat het centrale atoom in een molecuul de voorkeur geeft aan het vormen van elektronenparen conform geometrische beperkingen zoals bij benadering gedefinieerd door de [[octetregel]]. De valentiebindingstheorie is nauw gerelateerd aan de [[molecuulorbitaaltheorie]].
Regel 8:
Een valentiebindingsstructuur is gelijk aan een Lewisstructuur, maar waar een enkele Lewisstructuur niet kan worden geschreven, worden verschillende valentiebindingsstructuren gebruikt. Elk van deze VB-structuren representeert een specifieke Lewisstructuur. De combinatie van VB-structuren is het belangrijke punt voor de resonantietheorie. De VB-theorie zegt dat de overlappende atomaire [[orbitaal|orbitalen]] van de deelnemende atomen een chemische binding vormen. Vanwege de overlap is het zeer [[waarschijnlijkheid|waarschijnlijk]] dat elektronen zich in de bindingsregio bevinden. De VB-theorie ziet bindingen als zwakke gekoppelde orbitalen (kleine overlap). Met de theorie is het eenvoudigst te werken bij moleculen die zich in de [[grondtoestand]] bevinden.
De overlappende atomaire orbitalen kunnen verschillen. De twee types van overlappende orbitalen zijn sigma en pi. [[Sigma-binding]]en ontstaan als de orbitalen van twee gedeelde elektronen elkaar head-to-head overlappen. [[Pi-binding]]en ontstaan als twee parallelle orbitalen overlappen. Bijvoorbeeld, een binding tussen twee [[s-orbitaal]] elektronen is een sigmabinding, omdat twee bollen altijd coaxiaal zijn. In termen van [[bindingsorde]] hebben enkele bindingen een sigmabinding. [[Dubbele binding (chemisch)|Dubbele bindingen]] bestaan uit een sigma- en een pi-binding en [[drievoudige binding]]en bestaan uit een sigma en twee pi-bindingen. Maar de atomaire orbitalen voor bindingen kunnen hybriden (kruisingen) zijn. Vaak heeft de bindende atomaire orbitaal een karakter van verschillende mogelijke soorten orbitalen. De methodes om een atomaire orbitaal te verkrijgen met het juiste bindingskarakter wordt [[hybridisatie (natuurkunde)|hybridisatie]] genoemd.
== Hedendaagse VB theorie ==
| |||