Gedelokaliseerd elektron: verschil tussen versies

Ruwweg kunnen de elektronen in een molecuul in twee groepen worden verdeeld: elektronen die in lagere [[elektronenschil|schil]]len in de atomen zitten, en sterk aan een atoom gebonden zijn, en de elektronen die de [[covalente binding]]en verzorgen. De [[valentiebindingstheorie]] beschrijft dit in termen van [[orbitaal|orbitalen]]: de orbitalen van twee atomen overlappen gedeeltelijk, wat energetisch voordelig kan zijn. In dat geval ontstaat er een [[chemische binding|binding]] tussen de twee atomen. Hierbij treedt bijna altijd [[hybridisatie (natuurkunde)|hybridisatie]] op: mengvormen van verschillende typen orbitalen geven een grotere overlap, daarmee een lagere energie en een stabielere binding. In bepaalde gevallen wordt de overlap zo groot dat deze beschrijving niet meer opgaat: in de toestand met de laagste energie ([[grondtoestand]]) strekken orbitalen zich over meerdere atomen uit. Elektronen in deze orbitalen kunnen eenvoudig van het ene naar het andere atoom gaan en zijn dus niet meer "gelokaliseerd".