Moleculaire massa: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
De
== Molecuulmassa ==
De molecuulmassa is de som van de [[atoommassa]]'s van de afzonderlijke atomen waaruit het molecuul is opgebouwd. Omdat de atomen van een element meestal een mengsel zijn van verschillende [[isotoop|isotopen]], gaat men daarbij standaard uit van de normale verhouding van deze isotopen voor elk element. Alleen als het molecuul speciaal gemaakt is met bepaalde isotopen (bijvoorbeeld [[zwaar water]]) wordt hiervan afgeweken.
Om de
: 2 × 1,00784 u + 15,999 u = 18,015 u
== Molaire massa ==
De '''molaire massa''' ''M'' (Engels: ''molar mass'') van een stof is de massa per [[Mol (eenheid)|mol]] van die stof,
De molaire massa (M) is gelijk aan de massa van een portie (m, in gram) gedeeld door de hoeveelheid stof ervan (n, in mol):
M=m/n
De getalswaarde van de molaire massa
Zo is de molaire massa van water 18,015 g·mol<sup>-1</sup>, want de molecuulmassa is 18,015 u.
| |||