Exergone reactie: verschil tussen versies

Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
Geen bewerkingssamenvatting
Geen bewerkingssamenvatting
Regel 1:
Een [[chemische reactie]] is '''exergoon''' als deze spontaan verloopt. Bij dit type reactie neemt de [[vrije energie]] af. Hierbij wordt ook de [[enthalpie]] betrokken. Als de enthalpie niet in ogenschouw wordt genomen, wordt van een [[exotherme reactie]] gesproken.
 
Als bij een reactie ook de enthalpie wordt betrokken, is de volgende [[Vergelijkingen van Gibbs-Helmholtz|vergelijking van Gibbs-Helmholtz]] nodig:
 
<center><math>\Delta G = \Delta H- T \cdot \Delta S</math></center>
T = Temperatuur in [[Kelvin (eenheid)|Kelvin]] (K)</br>
ΔG = Verandering van de vrije enthalpie</br>
ΔS = Entropieverandering (bij 298 K) volgens ΔS = Σ<nowiki>{</nowiki>S(Produkt)<nowiki>}</nowiki> - Σ<nowiki>{</nowiki>S(Edukt)<nowiki>}</nowiki></br>
ΔH = Enthalpieverandering (bij 298 K) volgens ΔH = Σ<nowiki>{</nowiki>H(Produkt)<nowiki>}</nowiki> - Σ<nowiki>{</nowiki>H(Edukt)<nowiki>}</nowiki></br>
 
Een chemische reactie verloopt alleen spontaan als de vrije reactie-enthalpie ΔG negatief is.
 
Bij exergone reacties is ΔG negatief, bij endergone reacties is ΔG positief.
 
Bij een endergone reactie moet daarentegen energie toegevoerd worden. In [[biologie|biologische]] systemen komt de energie door de [[hydrolyse]] van [[adenosinetrifosfaat]] (ATP).