Isomerisatie: verschil tussen versies

11 bytes verwijderd ,  11 jaar geleden
-htmlentities
(-htmlentities)
 
{| border="0" cellspacing="0" align="center" cellpadding="0"
| align="center" | [[Afbeelding:StilbeneIsomerisation.png|450px|Isomerisatie van trans-stilbeen in cis-stilbeen onder invloed van licht (hν).]]
|-
|}
In weer andere gevallen is isomerisatie dan weer uiterst gevaarlijk zoals gebleken is bij het geneesmiddel [[softenon]]. Daar waar het isomeer farmaceutisch actief is, is het andere isomeer [[teratogeen]].
 
In nog andere gevallen is isomerisatie dan weer gewenst, om een zo hoog mogelijk rendement te bekomen. In organismen wordt zo op sommige ogenblikken veel van 1 isomeer gebruikt, terwijl op andere momenten of in andere cellen wellicht een overmaat van een ander isomeer verbruikt wordt. Zie bijvoorbeeld glucose in planten: dit wordt zowel gebruikt voor het leveren van energie in de [[Krebs-cyclus]], als voor de productie van [[zetmeel]] (gemaakt uit αα-D-glucose) en voor de productie van [[cellulose]] (gemaakt van ββ-D-glucose) in (wellicht) weer andere cellen.
 
Tenslotte vindt isomerisatie een toepassing bij de grootschalige productie van benzine. Het [[octaangetal]] van de benzine wordt verhoogd door lineaire koolwaterstoffen met een laag octaangetal om te zetten naar vertakte isomeren met een hoog octaangetal.
188.387

bewerkingen