Reductie (scheikunde): verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
cat. chemisch proces |
-htmlentities |
||
Regel 14:
=== IJzer maken ===
:Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>-</sup>
In ertsen komt ijzer meestal als Fe<sup>3+</sup> voor, doorgaans als [[oxide]] of [[carbonaat]]. In hoogovens wordt [[koolstof]] als reductor toegevoegd waardoor het metaal [[IJzer (element)|ijzer]] ontstaat.
Regel 21:
In plaats van tot het metaal ijzer kan Fe<sup>3+</sup> ook tot Fe<sup>2+</sup> gereduceerd worden.
:Fe<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup>
Fe<sup>3+</sup> is de oxidator die het elektron opneemt en daarmee gereduceerd wordt tot Fe<sup>2+</sup>. Het ontstane Fe<sup>2+</sup>-ion is een speciaal deeltje. In tegenstelling tot Fe<sup>3+</sup>, dat alleen gereduceerd kan worden, en het metaal ijzer, dat alleen geoxideerd kan worden, kan Fe<sup>2+</sup> zowel geoxideerd als gereduceerd worden.
Sommige [[bacterie|bacteriën]] zijn ook in staat deze reactie uit te voeren. In plaats van zuurstof wordt Fe<sup>3+</sup> gebruikt als [[elektronenacceptor]]. Vaak wordt ook sulfaat omgezet in [[sulfide]]. Het ontstane Fe<sup>2+</sup> reageert met het ook gevormde S<sup>2-</sup> tot [[Ijzer(II)sulfide|FeS]]. De zwarte kleur die je minder dan een schep diep in het natte strand of het wad ziet, is daarvan het gevolg
:Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 16 H<sup> + </sup> + 18 e<sup> - </sup>
=== Elektrolyse ===
|