Lewiszuur: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k Titel van Lewis-zuur gewijzigd over de redirect Lewiszuur: streepje is overbodig en is mindergebruikelijk dan aaneenschrijven |
lf Arrhenius |
||
Regel 1:
Een '''Lewiszuur''' (L-zuur) is een molecuul of ionaire verbinding dat een [[elektronenpaar]] kan accepteren en een gecoördineerde [[covalente binding]] kan vormen met een elektronenpaardonor, (een [[Lewisbase]] of L-base). Lewiszuren zijn vernoemd naar de Amerikaanse chemicus [[Gilbert Lewis (scheikundige)|Gilbert Lewis]].
De definitie van de term [[zuur (chemie)|zuur]] heeft in de geschiedenis van de [[scheikunde]] belangrijke veranderingen ondergaan. Oorspronkelijk werd de definitie beperkt tot stoffen die een waterstof-ion (H<sup>+</sup>) konden afstaan in water, zoals [[zoutzuur]] (HCl). Dit is de definitie volgens [[Svante Arrhenius|Arrhenius]] en zuren die hieraan voldoen worden [[Arrheniuszuur|Arrheniuszuren]] genoemd. Deze definitie werd vervolgens uitgebreid door [[Brønsted]] die zei dat zuren niet per se in water hoeven te reageren. Een [[Brønstedzuur]] is daarmee een molecuul dat een proton kan doneren. Kort daarop werd het begrip door Lewis nog verder uitgebreid met stoffen die helemaal geen waterstof bevatten. Volgens Lewis was het accepteren van een elektron kenmerkend voor een zuur. Alle Arrheniuszuren en Brønstedzuren vallen ook onder deze definitie en zijn dus ook Lewiszuren. Andersom geldt dat niet. Er zijn Lewiszuren die geen Arrheniuszuren of Brønstedzuren zijn. Bekende voorbeelden hiervan zijn: [[aluminiumchloride]] (AlCl<sub>3</sub>), [[zinkchloride]] (ZnCl<sub>2</sub>), [[ijzer(III)chloride]] (FeCl<sub>3</sub>) en [[boortrifluoride]] (BF<sub>3</sub>).
Het eenvoudigst denkbare Lewiszuur is het proton zelf (H<sup>+</sup>), maar dit is tegelijk ook een Brønstedzuur. Voor een reactievoorbeeld kan als Lewisbase een [[oxide]]-ion (:O<sup>2-</sup>) dienstdoen (het vrije [[elektronenpaar]] dat bij de reactie wordt afgestaan aan de proton is aangegeven met de twee puntjes). De covalente binding tussen het waterstofatoom en het [[Zuurstof (element)|zuurstof]]atoom wordt gevormd volgens:
| |||