Versie van 27 nov 2008 23:44 bewerken Florianderoose (overleg \| bijdragen) 13 bewerkingen →‎Precieze definitie ← Oudere bewerking		Versie van 27 nov 2008 23:55 bewerken ongedaan maken Florianderoose (overleg \| bijdragen) 13 bewerkingen →‎Precieze definitie Nieuwere bewerking →
Regel 40: Drukken we dan de arbeid uit om van <math> (P_1,V_1) </math> naar <math> (P_2,V_2) </math> bij constante temperatuur dan hebben we volgende arbeid nodig: <math> W\triangle G=- \int_{V_1}^{V_2} P \cdot d V </math> Vanuit de [[ideale gaswet]] (pV=nRT) vinden we dan <math> W\triangle G=-n \int_{V_1}^{V_2} \frac {R \cdot T}{V} \cdot dV = -nRT \ln \frac {V_2}{V_1}</math> Passen we dan de [[wet van Boyle]] toe~~, en brengen we in rekening dat de verandering van G de nuttige energie is~~, dan krijgen we: <math> \triangle G = nRT \ln \frac {P_2}{P_1} </math> Passen we nu de eerste formule toe krijgen we: <math> \triangle \mu = \frac {\triangle G}{n}=RT \ln \frac {P_2}{P_1} </math> Stellen we de referentie druk P1 als 1 bar, dan is <math> \mu _i (T,P)= \mu _i^o (T, 1 bar) + RT \ln \frac {P_i}{1 bar} </math>

Chemische potentiaal: verschil tussen versies