Londonkracht: verschil tussen versies

De Londonkrachten zijn veel zwakker dan andere intermoleculaire krachten zoals ion-interacties, [[waterstofbrug]]gen en dipool-dipool interacties. Londonkrachten zijn de enige intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in apolaire moleculen, zoals [[helium]], [[stikstofdistikstof]], en [[methaan]]. Dit betekent dat zonder de Londonkrachten geen vloeibaar helium, stikstof en methaan mogelijk zou zijn.

De Londonkrachten zijn evenredig aan -1/r⁶ waar r de afstand tussen twee moleculen is. Verder nemen ze in sterkte toe naarmate het atoom of molecuul groter is. Dit komt doordat grotere moleculen makkelijker polariseerbaar zijn vanwege hun grotere en meer verspreide elektronenwolk. Dit is bijvoorbeeld te zien aan de reeks [[halogeen|halogenen]] (van klein naar groot: F₂, Cl₂, Br₂, I₂). [[FluorDifluor]] en [[chloordichloor]] zijn bij kamertemperatuur gassen, terwijl [[broomdibroom]] een vloeistof is en [[jodiumdijood]] een vaste stof.

[[Categorie:Natuurkunde]]
[[Categorie: Chemische binding]]