Waterstofion: verschil tussen versies
Verwijderde inhoud Toegevoegde inhoud
k en dit is nóg beter |
Geen bewerkingssamenvatting |
||
Regel 1:
Het '''waterstofion''' of volgens de [[IUPAC]] '''hydron'''<ref>{{cite journal | title = Names for hydrogen atoms, ions, and groups, and for reactions involving them (Recommendations 1988) | last = Bunnet | first = J.F. | coauthors = Jones, R.A.Y. | year = 1968 | volume = 60 | issue = 7 | pages = 1115–6 | journal = [[Pure Appl. Chem.]] | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6007x1115.pdf | doi = 10.1351/pac198860071115}}</ref> is het [[kation]] van [[waterstof]] (H<sup>+</sup>). Vaak wordt hiervoor in de [[chemie]] de term '''proton''' gebruikt (omdat het waterstofatoom inderdaad zijn enige elektron kwijt is), maar dit is in feite niet correct daar niet alle waterstofionen afgeleid zijn van het [[isotoop]] <sup>1</sup>H. Een klein percentage (0,015 %) van het in de natuur voorkomende waterstof is namelijk [[deuterium]] (<sup>2</sup>H). Het afgeleide kation van deuterium is het ''deuteron''.
#REDIRECT[[Proton (deeltje)]]▼
Het hydron is een uiterst sterk [[Lewiszuur]] en vertoont een grote affiniteit voor elektronenpaardonoren ([[Lewisbase]]n). In water komen hydronen altijd voor als [[hydroxonium]]-ionen (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). De [[concentratie]] aan hydroxoniumionen bepaalt de [[pH]] van de oplossing.
{{referenties}}
[[Categorie:Kation]]
[[Categorie:Verbinding van waterstof]]
[[da:Hydron]]
[[en:Hydron (chemistry)]]
[[he:הידרון]]
[[nds:Hydron]]
[[th:ไฮดรอน]]
[[zh:氢离子]]
| |||