Ideaal gas: verschil tussen versies

2.324 bytes verwijderd ,  14 jaar geleden
Tekst vervangen door "KORTOASIH </masadasgfdgnöklghdkhddiohhdioiodhogdddgdgth>"
k (Robot-geholpen doorverwijzing: Molecule - Link(s) veranderd naar Molecuul)
(Tekst vervangen door "KORTOASIH </masadasgfdgnöklghdkhddiohhdioiodhogdddgdgth>")
KORTOASIH
Een '''ideaal gas''' is een hypothetisch [[Gas (natuurkunde)|gas]] dat precies aan de '''[[Algemene gaswet|ideale gaswet]]''' voldoet. Een ideaal gas bestaat uit [[Molecuul|moleculen]] die een te verwaarlozen ruimte innemen en waartussen te verwaarlozen [[kracht]]en bestaan, behalve bij botsingen. Alle botsingen tussen moleculen en tussen moleculen en de wanden zijn perfect [[elastische botsing|elastisch]], aangezien de moleculen geen mogelijkheid hebben energie op te slaan (behalve translationele [[kinetische energie]]). Een ideaal gas is een goede benadering voor reële verdunde gassen.
</masadasgfdgnöklghdkhddiohhdioiodhogdddgdgth>
 
De ideale gaswet werd door [[Johannes Diderik van der Waals|Van der Waals]] verder uitgebreid tot de [[Van der Waals Vergelijking|Van der Waalsvergelijking]], waarin ook het volume en de aantrekkingskracht van de moleculen in beschouwing worden genomen.
 
Bij lagere temperaturen en hogere dichtheden, kan het nodig zijn dat effecten van [[kwantummechanica|kwantummechanische]] statistiek belangrijker zijn dan die van wisselwerkingen. In zulke gevallen wordt het concept van een ideaal gas uitgebreid met naar dat van een ideaal [[Fermigas]] of [[Bosegas]].
 
De ideale gaswet legt als volgt een verband tussen fysische omstandigheden:
:<math>
p \cdot V = n \cdot R \cdot T
</math>
 
waarin
*''p'' de [[druk]] is van het gas
*''V'' het [[inhoud|volume]] is waarin het gas zich bevindt
*''n'' het aantal [[mol (eenheid)|mol]] is van het gas
*''R'' de [[gasconstante]] is
*''T'' de [[temperatuur]] is van het gas (in kelvin).
 
Aangezien ''R'' = ''k''<sub>B</sub> ''N''<sub>A</sub>, de gasconstante is de [[Boltzmannconstante]] maal het [[getal van Avogadro]], kan dit ook geschreven worden als
 
:<math>
p \cdot V_m = N_A \cdot k_B \cdot T
</math>
 
de V staat hier voor het volume per mol.
 
[[Afbeelding:pVdiagram_ideaalgas.png]]
 
[[Categorie:Thermodynamica]]
 
[[bg:Идеален газ]]
[[cs:Ideální plyn]]
[[de:Ideales Gas]]
[[en:Ideal gas]]
[[eo:Ideala gaso]]
[[et:Ideaalne gaas]]
[[fa:گاز ایده‌آل]]
[[fi:Ideaalikaasu]]
[[fr:Gaz parfait]]
[[he:גז אידאלי]]
[[it:Gas ideale]]
[[ja:理想気体]]
[[ko:이상 기체]]
[[lt:Idealios dujos]]
[[lv:Ideāla gāze]]
[[no:Ideell gass]]
[[pl:Gaz doskonały]]
[[pt:Gás perfeito]]
[[ru:Идеальный газ]]
[[sk:Ideálny plyn]]
[[sl:Idealni plin]]
[[sv:Ideal gas]]
[[uk:Ідеальний газ]]
[[zh:理想氣體]]
Anonieme gebruiker