Versie van 7 mei 2008 23:10 bewerken Alecs.bot (overleg \| bijdragen) 27.306 bewerkingen k robot Erbij: ar:كيمياء حرارية ← Oudere bewerking		Versie van 10 mei 2008 17:59 bewerken ongedaan maken GrouchoBot (overleg \| bijdragen) 212.456 bewerkingen k Bot: automatisch tekst vervangen (-gedefineerd +gedefinieerd) Nieuwere bewerking →
Regel 3: De [[Eerste wet van de thermodynamica]] (dU = dq + dw) is ook van toepassing op chemische reacties. Als er een reactie plaatsvindt in een geïsoleerd systeem (geen overdracht van warmte en materie) blijft de totale inwendige energie van het systeem gelijk. Voor processen bij constante druk wordt gebruik gebruikgemaakt van de [[enthalpie]] om de staat van een systeem aan te geven. Enthalpie is ~~gedefineerd~~gedefinieerd als de verandering van de inwendige [[energie]] (U) plus de energie die in druk-volumearbeid is gaan zitten (pV, (ga na: E=Fs en pV=([N]/[m²])*[m<sup>3</sup>]=[Nm]=[J])): H = U + pV. Bij constante druk is de enthalpie gelijk aan de hoeveelheid warmte die is toegevoerd (of onttrokken) aan het systeem. ==Standaardenthalpie== Voor een willekeurig proces is vaak de zogenaamde '''standaardenthalpie''' te vinden in de literatuur, ~~gedefineerd~~gedefinieerd als de enthalpieverandering van dat proces bij een druk van 1 bar per [[mol (eenheid)\|mol]] ''product''. Zo zijn enthalpieën te vinden voor bv. [[verdamping]], [[sublimatie]], [[oplossing (scheikunde)\|oplossing]], [[ionisatie]], [[hydratatie]], vorming van een stof, [[faseovergang]]en ... ==Vormingsenthalpie==

Chemische thermodynamica: verschil tussen versies