Carbonylfluoride

Carbonylfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van carbonylfluoride
Algemeen
Molecuulformule	CF2O
IUPAC-naam	carbonylfluoride
Andere namen	difluorformaldehyde
Molmassa	66,01 g/mol
CAS-nummer	353-50-4
EG-nummer	206-534-2
Wikidata	Q251793
Beschrijving	kleurloos, hygroscopisch gas
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
H-zinnen	H331 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P260 - P264 - P280 - P363
Hygroscopisch?	ja
VN-nummer	2417
ADR-klasse	Gevarenklasse 2.3
MAC-waarde	2 ppm ; 5 mg/m3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	gas
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(bij −114°C) 1,139 g/cm³
Smeltpunt	−114 °C
Kookpunt	−83,1 °C
Goed oplosbaar in	organische oplosmiddelen
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Carbonylfluoride is een kleurloos, zeer hygroscopisch gas met een scherpe geur. Het is 2,2 maal zwaarder dan lucht. De kritische temperatuur is 14,7 °C. Chemisch gezien is carbonylfluoride het dizuurfluoride van koolzuur.

Synthese bewerken

Carbonylfluoride kan worden gevormd door de reactie van koolstofmonoxide (CO) met fluorgas (F₂):

\mathrm {CO\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ COF_{2}}

Gewoonlijk gebeurt dit met een overmaat aan fluor, omdat in het omgekeerde geval (overmaat koolstofmonoxide) er ontploffingsgevaar bestaat. In een bijreactie wordt tetrafluormethaan (CF₄) gevormd, een zeer sterk broeikasgas. Om deze nadelen te vermijden en op een veilige manier carbonylfluoride te produceren en de vorming van CF₄ te onderdrukken, is voorgesteld om de reactie in een vloeistof te laten doorgaan^[1] of onder verlaagde druk (ca. 100 kPa), waarbij het fluorgas eventueel eerst met stikstofgas is gemengd.^[2]

Carbonylfluoride wordt ook verkregen door de reactie van koolstofmonoxide met zilverdifluoride (AgF₂).

Een andere synthesemethode is de reactie van fosgeen met waterstoffluoride (HF):

\mathrm {2\ HF+COCl_{2}\ \longrightarrow COF_{2}+2\ HCl}

Carbonylfluoride wordt ook gevormd bij de verhitting of verbranding van fluorkoolwaterstoffen (gefluoreerde koolwaterstoffen).

Toepassingen bewerken

Er zijn weinig toepassingen bekend voor carbonylfluoride. Het is een tussenproduct bij de synthese van organische fluorverbindingen. Het wordt in de halfgeleiderindustrie gebruikt voor het reinigen van chemical vapor deposition-apparatuur.^[3]

Toxicologie en veiligheid bewerken

Carbonylfluoride is een zeer hygroscopisch gas: in vochtige lucht vormt het witte dampen. Het is niet ontvlambaar. Het hydrolyseert onmiddellijk in water, waarbij het corrosieve waterstoffluoride gevormd wordt: