Tabel van standaardelektrodepotentialen

Deze tabel bevat de standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25 °C van diverse chemische deeltjes.

Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.

De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F₂, H₂O₂, MnO₄⁻) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.

Deze tabel wordt ook gebruikt om te voorspellen of een bepaalde redoxreactie, de reactie tussen een oxidator en een reductor, wel of niet zal verlopen. Er geldt:

De reactie verloopt als E°_oxidator > E°_reductor

Alleen onder speciale omstandigheden (koningswater, koper(I)jodide) wordt daarvan afgeweken.

Tabel

Oxidator	Reductor	Halfreactie	Standaardelektrodepotentiaal (V)
Lithium(+1)	Lithium(+0)	${\ce {Li^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Li_{(s)}}}$	−3,04
Rubidium(+1)	Rubidium(+0)	${\ce {Rb^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Rb_{(s)}}}$	−2,98
Kalium(+1)	Kalium(+0)	${\ce {K^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ K_{(s)}}}$	−2,93
Cesium(+1)	Cesium(+0)	${\ce {Cs^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Cs_{(s)}}}$	−2,92
Barium(+2)	Barium(+0)	${\ce {Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ba_{(s)}}}$	-2,91
Strontium(+2)	Strontium(+0)	${\ce {Sr^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Sr_{(s)}}}$	−2,89
Calcium(+2)	Calcium(+0)	${\ce {Ca^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ca_{(s)}}}$	−2,76
Natrium(+1)	Natrium(+0)	${\ce {Na^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Na_{(s)}}}$	−2,71
Magnesium(+2)	Magnesium(+0)	${\ce {Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mg_{(s)}}}$	−2,38
Aluminium(+3)	Aluminium(+0)	${\ce {Al^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Al_{(s)}}}$	−1,66
Mangaan(+2)	Mangaan(+0)	${\ce {Mn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}}}$	−1,19
Water	Waterstof	${\ce {2H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}\ +\ 2OH^{-}}}$	−0,83
Zink(+2)	Zink(+0)	${\ce {Zn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Zn_{(s)}}}$	−0,76
Chroom(+3)	Chroom(+0)	${\ce {Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Cr_{(s)}}}$	−0,74
Koolstof(+4)	Koolstof(+3)	${\ce {2CO2_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ 2e^{-}\ ->\ H2C2O4}}$	−0,49
Zwavel(+0)	Zwavel(−2)	${\ce {S_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ S^{2-}}}$	−0,48
IJzer(+2)	IJzer(+0)	${\ce {Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$	−0,41
Cadmium(+2)	Cadmium(+0)	${\ce {Cd^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cd_{(s)}}}$	−0,40
Kobalt(+2)	Kobalt(+0)	${\ce {Co^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Co_{(s)}}}$	−0,28
Nikkel(+2)	Nikkel(+0)	${\ce {Ni^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Ni_{(s)}}}$	−0,28
Tin(+2)	Tin(+0)	${\ce {Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn_{(s)}}}$	−0,14
Lood(+2)	Lood(+0)	${\ce {Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Pb_{(s)}}}$	−0,13
IJzer(+3)	IJzer(+0)	${\ce {Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$	−0,04
Waterstof(+1)	Waterstof(+0)	${\ce {2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}}}$	0,000
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {AgBr_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Br^{-}}}$	0,07133
Tetrathionaat	Thiosulfaat	${\ce {S4O6^{2-}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 S2O3^{2-}}}$	0,08
Tin(+4)	Tin(+2)	${\ce {Sn^{4+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn^{2+}}}$	0,15
Koper(+2)	Koper(+1)	${\ce {Cu^{2+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu^{+}}}$	0,16
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,17
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {AgCl_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Cl^{-}}}$	0,22233
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,295
Co-enzym Q10	Co-enzym Q10	${\ce {Q\ +\ 2H+\ +2e^{-}\ ->\ QH2}}$	0,30
Koper(+2)	Koper(+0)	${\ce {Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$	0,34
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,35
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,374
Chloor(+3)	Chloor(−1)	${\ce {2ClO^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4OH^{-}}}$	0,421
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 4e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 4OH^{-}}}$	0,488
Jood(+1)	Jood(−1)	${\ce {IO^{-}\ H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ I^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,49
Koper(+1)	Koper(+0)	${\ce {Cu^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$	0,52
Jood(0)	Jood(−1)	${\ce {I2 \ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 I^{-}}}$	0,54
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {ClO2^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,59
IJzer(+3) Ferrocenium	IJzer(+2) Ferroceen	${\ce {Fe(C5H5)2^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe(C5H5)2}}$	0,641
ABTS(−1)	ABTS(−2)	${\ce {ABTS^{-.}\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{2-}}}$	0,67
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {ClO2^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,681
IJzer(+3)	IJzer(+2)	${\ce {Fe^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe^{2+}}}$	0,77
Kwik(+1)	Kwik(+0)	${\ce {Hg2^{2+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Hg_{(l)}}}$	0,80
Zilver(+1)	Zilver(+0)	${\ce {Ag^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag_{(s)}}}$	0,80
Kwik(+2)	Kwik(+1)	${\ce {Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg_{(l)}}}$	0,85
Chloor(+1)	Chloor(−1)	${\ce {ClO^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$	0,890
Kwik(+2)	Kwik(+1)	${\ce {2Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg2^{2+}}}$	0,90
Stikstof(+5)	Stikstof(+2)	${\ce {NO3^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ 2H2O_{(l)}}}$	0,96
Broom(+0)	Broom(−1)	${\ce {Br2_{(l)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Br^{-}}}$	1,07
ABTS(+0)	ABTS(−1)	${\ce {ABTS\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{-.}}}$	1,08
Chloor(+5)	Chloor(+3)	${\ce {ClO3^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO2\ +\ H2O}}$	1,181
Chloor(+7)	Chloor(+5)	${\ce {ClO4^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ H2O}}$	1,201
Zuurstof	Zuurstof(−2)	${\ce {O2_{(g)}\ + \ 4 H^{+}\ + \ 4 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$	1,23
Chroom(+6)	Chroom(+3)	${\ce {Cr2O7^{2-}\ + 14 H^{+}\ + \ 6 e^{-}\ -> \ 2 Cr^{3+}\ + \ 7 H2O_{(l)}}}$	1,23
			1,33
Chloor(+7)	Chloor(+0)	${\ce {2 ClO4^{-}\ + 16 H^{+}\ + \ 14 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O}}$	1,277
Chloor(+0)	Chloor(−1)	${\ce {Cl2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Cl^{-}}}$	1,358
Cerium(+4)	Cerium(+3)	${\ce {Ce^{4+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ce^{3+}}}$	1,44
Chloor(+5)	Chloor(−1)	${\ce {ClO3^{-}\ +6H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 3H2O}}$	1,459
Chloor(+5)	Chloor(+0)	${\ce {2 ClO3^{-}\ + 12 H^{+}\ + \ 10 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O}}$	1,468
Chloor(+1)	Chloor(−1)	${\ce {HClO\ +H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ H2O}}$	1,484
Mangaan(+7)	Mangaan(+2)	${\ce {MnO4^{-}\ +\ 8H^{+}+5e^{-}\ ->\ Mn^{2+}\ 4HJ2O_{(l)}}}$	1,49
Chloor(+1)	Chloor(+0)	${\ce {2HClO2\ +8H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4H2O}}$	1,630
Chloor(+3)	Chloor(+0)	${\ce {2HClO\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 2H2O}}$	1,659
Chloor(+3)	Chloor(+1)	${\ce {HClO2\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO\ +\ H2O}}$	1,701
Zuurstof(−1)	Zuurstof(−2)	${\ce {H2O2 \ + \ 2 H^{+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$	1,78
Kobalt(+3)	Kobalt(+2)	${\ce {Co^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Co^{2+}}}$	1,82
Peroxodisulfaat	sulfaat	${\ce {S2O8^{2-}\ + 2 e^{-}\ -> \ 2 SO4^{2-}}}$	2,01
Zuurstof(+0), ozon	Zuurstof(−2)	${\ce {O3_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ O2_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$	2,08
Fluor(0)	Fluor(−1)	${\ce {F2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 F^{-}}}$	2,87

Zie ook

• Elektrodereactie
• Latimerdiagram

Bronnen, noten en/of referenties

Elektrochemie