Kaliumwaterstofftalaat

chemische verbinding

Kaliumwaterstofftalaat, vaak afgekort tot KHFt, is een witte tot kleurloze kristallijne vaste stof. Het zout kan als het monokaliumzout van ftaalzuur worden beschreven. Het tweede zure waterstofatoom is zwak zuur. Kaliumwaterstofftalaat is makkelijk in zeer zuivere vorm te verkrijgen en te houden. Daarom wordt de stof veel als oertiterstof in de acidimetrie gebruikt.[2] Daarnaast wordt, omdat de pH van een oplossing van kaliumwaterstofftalaat zeer stabiel is, de stof ook gebruikt in de calibratie van pH-meters.

Kaliumwaterstofftalaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kaliumwaterstofftalaat
Structuurformule van kaliumwaterstofftalaat
Molecuulmodel van kaliumwaterstofftalaat
Molecuulmodel van kaliumwaterstofftalaat
Algemeen
Molecuulformule C8H5KO4
IUPAC-naam Kaliumwaterstofftalaat
Andere namen Waterstofkaliumftalaat
ftaalzuur kaliumzout
kaliumbiftalaat,
Kalium zuur ftalaat,
1,2-benzeendicarbonzuur
monokaliumzout,
KHFt
Molmassa 204.2212 g/mol
CAS-nummer 877-24-7
PubChem 23676735
Wikidata Q424699
Beschrijving Witte of kleurloze vaste stof
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
SchadelijkSchadelijk voor de gezondheid
Waarschuwing[1]
H-zinnen H315 - H319 - H335
EG-Index-nummer 212-889-4
Fysische eigenschappen
Dichtheid 1.64 g/cm³
Smeltpunt ontleed ca. 295 °C
Oplosbaarheid in water [2] 20 °C: 80 g/L
Evenwichtsconstante(n) 3,9 × 10−6
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

In water dissocieert KHFt volledig in K+ en waterstofftalaat-ionen (HFt).

Als zwak zuur reageert HFt reversibel met water waarbij (H3O+) en ftalaationen gevormd worden:

Het waterstofftalaation is echter ook een zwakke base, die met water kan reageren onder vorming van OH en ftaalzuur, H2Ft:

Beide reacties zijn evenwichtsreacties, wat er toe leidt dat de pH van een oplossing van KHFt geschreven kan worden als:

KHFt wordt als uitgangsstof voor buffers gebruikt, dit in combinatie met HCl of NaOH, afhankelijk van de zijde van pH=4.0 die men wil bereiken met de buffer.