Kaliummanganaat
chemische verbinding
Kaliummanganaat is een anorganisch kaliumzout met als brutoformule K2MnO4. De stof komt voor als donkergroene kristallen. Kaliummanganaat is een tussenproduct in de industriële productie van kaliumpermanganaat (KMnO4).
| Kaliummanganaat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | K2MnO4 | |||
| IUPAC-naam | kaliummanganaat(VI) | |||
| Andere namen | dikaliummanganaat | |||
| Molmassa | 197,1322 g/mol | |||
| CAS-nummer | 10294-64-1 | |||
| PubChem | 160931 | |||
| Wikidata | Q941691 | |||
| Beschrijving | Donkergroene kristallen | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 - H315 - H319 - H335 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P220 - P261 - P305+P351+P338 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | donkergroen | |||
| Dichtheid | 2,78 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 190 °C | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | tetragonaal | |||
| Evenwichtsconstante(n) | pKa = 7.1 | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Synthese bewerken
Kaliummanganaat kan op verschillende manieren worden bereid. De meest toegepaste methode is door een verbranding van mangaan(IV)oxide en kaliumhydroxide:
In een laboratorium wordt soms ook een andere methode toegepast. Hierbij wordt een oplossing van kaliumpermanganaat verwarmd in een concentreerde KOH-oplossing, gevolgd door een afkoeling. Dit resulteert in groene kaliummanganaatkristallen:[1]
De stof kan ook verkregen worden door kaliumjodide als reductor te gebruiken:
Bronnen, noten en/of referenties
|