Chroomzuur
chemische verbinding
Chroomzuur of (di)waterstofchromaat H2CrO4 is een sterk zuur en een sterke oxidator. Zouten van dit zuur worden chromaten genoemd, bijvoorbeeld natriumchromaat.
| Chroomzuur | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||||
| |||||||
Structuurformule van chroomzuur
| |||||||
| Algemeen | |||||||
| Molecuulformule | H2CrO4 | ||||||
| Molmassa | 116,95 g/mol | ||||||
| CAS-nummer | 7738-94-5 | ||||||
| EG-nummer | 231-801-5 | ||||||
| Wikidata | Q422642 | ||||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||||
| |||||||
| H-zinnen | H271 - H301 - H311 - H314 - H317 - H330 - H334 - H340 - H350 - H361f - H372 - H410 | ||||||
| EUH-zinnen | geen | ||||||
| P-zinnen | P201 - P273 - P280 - P301+P330+P331 - P304+P340 - P305+P351+P338 - P309+P311 | ||||||
| Carcinogeen | ja | ||||||
| Evenwichtsconstante(n) | pKa = −0,61 | ||||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||||
| |||||||
Het zuur zelf is moeilijk te verkrijgen, omdat in zuur milieu snel het dichroomzuur gevormd wordt:
