Hoofdmenu openen

Cerium(III)oxide

chemische verbinding

Cerium(III)oxide (Ce2O3) is een oxide van het zeldzame aardelement cerium. De stof komt voor als een goudgeel kristallijn poeder, dat onoplosbaar is in water.

Cerium(III)oxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van cerium(III)oxide  Ce3+  O2−
Kristalstructuur van cerium(III)oxide

 Ce3+

 O2−

Algemeen
Molecuulformule
     (uitleg)
Ce2O3
IUPAC-naam cerium(III)oxide
Molmassa 328,24 g/mol
CAS-nummer 1345-13-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand vast
Kleur goudgeel
Dichtheid 6,2 g/cm³
Smeltpunt 2177 °C
Kookpunt 3730 °C
Onoplosbaar in water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur hexagonaal
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Inhoud

SyntheseBewerken

Cerium(III)oxide wordt bereid door de reductie van cerium(IV)oxide met waterstofgas bij ca. 1400 °C:

 

Het resultaat is luchtstabiel cerium(III)oxide. De productie bij andere temperaturen resulteert in pyrofoor cerium(III)oxide.[1]

ToepassingenBewerken

KatalysatorenBewerken

Cerium(III)oxide wordt gebruikt als katalysator voor de reductie van CO-emissies in de uitlaatgassen van motorvoertuigen.

Wanneer er een tekort aan zuurstof is wordt cerium(IV)oxide door koolstofmonoxide gereduceerd tot cerium(III)oxide:

 

Wanneer er sprake is van een overschot aan zuurstof wordt het proces omgekeerd en cerium(III)oxide wordt geoxideerd tot cerium(IV)oxide:

 

WaterstofproductieBewerken

De cerium(IV)oxide-cerium(III)oxidecyclus of CeO2/Ce2O3-cyclus is een tweestappencyclus om op thermochemische wijze water te splitsen voor waterstofproductie.[2]

VerlichtingBewerken

Cerium(III)oxide wordt in keramische vorm samen met tin(II)oxide (SnO) gebruikt voor belichting met UV-licht. Het absorbeert licht met een golflengte van 320 nm en straalt licht uit met een golflengte van 412 nm.[3] Cerium(III)oxide is immers goudgeel van kleur. Cerium(III)oxide-tin(II)oxide is een zeldzame combinatie die alleen met aanzienlijke inspanningen op laboratoriumschaal geproduceerd kan worden.

Externe linksBewerken