Cerium(III)oxide
Cerium(III)oxide (Ce2O3) is een oxide van het zeldzame aardelement cerium. De stof komt voor als een goudgeel kristallijn poeder, dat onoplosbaar is in water.
| Cerium(III)oxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Ce2O3 | |||
| IUPAC-naam | cerium(III)oxide | |||
| Molmassa | 328,24 g/mol | |||
| CAS-nummer | 1345-13-7 | |||
| Wikidata | Q900883 | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | goudgeel | |||
| Dichtheid | 6,2 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | 2177 °C | |||
| Kookpunt | 3730 °C | |||
| Onoplosbaar in | water | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | hexagonaal | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Synthese bewerken
Cerium(III)oxide wordt bereid door de reductie van cerium(IV)oxide met waterstofgas bij ca. 1400 °C:
Het resultaat is luchtstabiel cerium(III)oxide. De productie bij andere temperaturen resulteert in pyrofoor cerium(III)oxide.[1]
Toepassingen bewerken
Katalysatoren bewerken
Cerium(III)oxide wordt gebruikt als katalysator voor de reductie van CO-emissies in de uitlaatgassen van motorvoertuigen.
Wanneer er een tekort aan zuurstof is wordt cerium(IV)oxide door koolstofmonoxide gereduceerd tot cerium(III)oxide:
Wanneer er sprake is van een overschot aan zuurstof wordt het proces omgekeerd en cerium(III)oxide wordt geoxideerd tot cerium(IV)oxide:
Waterstofproductie bewerken
De cerium(IV)oxide-cerium(III)oxidecyclus van CeO2/Ce2O3-cyclus is een tweestappencyclus om op thermochemische wijze water te splitsen voor waterstofproductie.[2]
Verlichting bewerken
Cerium(III)oxide wordt in keramische vorm samen met tin(II)oxide (SnO) gebruikt voor belichting met UV-licht. Het absorbeert licht met een golflengte van 320 nm en straalt licht uit met een golflengte van 412 nm.[3] Cerium(III)oxide is immers goudgeel van kleur. Cerium(III)oxide-tin(II)oxide is een zeldzame combinatie die alleen met aanzienlijke inspanningen op laboratoriumschaal geproduceerd kan worden.
Externe links bewerken
Bronnen, noten en/of referenties
|