Perbenzoëzuur
chemische verbinding
Perbenzoëzuur of peroxybenzoëzuur is een peroxycarbonzuur afgeleid van benzoëzuur. Het kan bereid worden door benzoëzuur te laten reageren met geconcentreerd waterstofperoxide.[1]
| Perbenzoëzuur | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
Structuurformule van perbenzoëzuur
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | C7H6O3 | |||
| IUPAC-naam | benzeencarboperoxozuur | |||
| Andere namen | perbenzoëzuur, peroxybenzoëzuur | |||
| Molmassa | 138,12 g/mol | |||
| SMILES | C1=CC=C(C=C1)C(=O)OO
| |||
| CAS-nummer | 93-59-4 | |||
| EG-nummer | 202-260-2 | |||
| PubChem | 523077 | |||
| Wikidata | Q416737 | |||
| Vergelijkbaar met | 3-chloorperbenzoëzuur | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | kleurloos | |||
| Smeltpunt | 41-43 °C | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Zoals vele peroxiden, zijn peroxycarbonzuren in zuivere of geconcentreerde toestand onstabiel en kunnen ze explosief ontleden.
Peroxycarbonzuren zijn sterke oxidatoren. Men kan perbenzoëzuur derhalve gebruiken om epoxiden te maken; bijvoorbeeld om styreen om te zetten in styreenoxide.[2]
Perbenzoëzuur kan ook gebruikt worden in ontsmettingsmiddelen of bacteriedodende middelen.
| Bronnen, noten en/of referenties |