Natriumperjodaat

Natriumperjodaat is een natriumzout. De naam refereert eigenlijk aan 2 anorganische verbindingen, die beide natriumzouten zijn van de 2 vormen van het perjodaat-anion:

• Natriummetaperjodaat of m-perjodaat: NaIO₄
• Natriumorthoperjodaat of o-perjodaat: Na₅IO₆

Natriumperjodaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van natriumperjodaat
Algemeen
Molecuulformule	NaIO4
IUPAC-naam	natriumperjodaat
Molmassa	213,891839 g/mol
SMILES	[Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI	1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
CAS-nummer	7790-28-5
EG-nummer	232-197-6
PubChem	23667635
Wikidata	Q281419
Beschrijving	Kleurloze kristallen
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen	H272 - H301 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P261 - P301+P310 - P305+P351+P338
Opslag	Gescheiden van reducerende stoffen, voeding en voedingsmiddelen. Koel en droog opslaan.
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	kleurloos
Dichtheid	3,865 g/cm³
Smeltpunt	300 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 91 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

De stof komt voor als kleurloze en reukloze kristallen, die goed oplosbaar zijn in water.

Synthese

Natriumperjodaat wordt bereid in 2 stappen:

• Eerst wordt er een reactie uitgevoerd tussen natriumjodaat, natriumhydroxide en chloorgas. Hierbij wordt onder meer natriumwaterstofjodaat gevormd:

$\mathrm {NaIO_{3}\ +\ 4\ NaOH\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ Na_{3}H_{2}IO_{6}\ +\ 2\ NaCl\ +\ H_{2}O}$

• Vervolgens reageert natriumwaterstofjodaat met salpeterzuur, zodat natriummetaperjodaat gevormd wordt:

$\mathrm {Na_{3}H_{2}IO_{6}\ +\ 2\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ NaIO_{4}\ +\ 2\ NaNO_{3}\ +\ 2\ H_{2}O}$

Toepassingen

Natriumperjodaat wordt gebruikt om cellulose te oxideren en om zo biologisch afbreekbare verbindingen te vormen, die gebruikt kunnen worden als hechtmiddel, in de weefselkweek en in de aanmaak van drugs.

Toxicologie en veiligheid

Natriumperjodaat is een oxidator en kan daarom brand of ontploffing veroorzaken wanneer het in conctact komt met reducerende stoffen. Bij verwarming boven 300°C ontleedt de stof in onder andere natriumoxide en jood (of, in aanwezigheid van water, ook waterstofjodide).

Externe links

• (en) Gegevens van natriumperjodaat in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
• (en) MSDS van natriummetaperjodaat